【題目】某強酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________________,不能確定是否含有的離子是________________________.
(2)沉淀G的化學(xué)式為________________________________.
(3)寫出有關(guān)離子方程式:反應(yīng)①中生成A________________________________.反應(yīng)②__________________.
(4)溶液E濃度不同時與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)物也不同,若參加反應(yīng)的鎂與E物質(zhì)的量之比為2:5,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.
【答案】 Al3+ 、NH4+、Fe2+ 、SO42- Cl- Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
【解析】(1)、在強酸性溶液中一定不會存CO32-、SO32-在離子,加入過量的硝酸鋇溶液生成沉淀,則該沉淀是BaSO4,說明溶液中含有SO42-,則一定不含有Ba2+;生成的氣體A連續(xù)與氧氣反應(yīng)生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性的離子,則一定為Fe2+,因溶液中含有Fe2+,則在酸性溶液中一定不含有NO3-;溶液B中加入過量的NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+,溶液H中通入過量的CO2,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+;此時無法確定的是Cl-。因此溶液中肯定含有的離子是:Al3+ 、NH4+、Fe2+ 、SO42-,無法確定是否含有的離子是Cl-。
(2)、溶液中的Fe2+在酸性條件下被NO3-氧化生成了Fe3+,加入NaOH溶液后生成了Fe(OH)3,故答案是Fe(OH)3。
(3)、根據(jù)上述分析,反應(yīng)①是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,反應(yīng)②是:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
(4)、根據(jù)(1)中分析可知,溶液E為硝酸溶液,設(shè)Mg為2mol,則硝酸為5mol,2mol的Mg完全反應(yīng)失去4mol電子,同時生成2mol的Mg(NO3)2,則生成2mol的Mg(NO3)2 ,根據(jù)原子守恒規(guī)律,未作氧化劑的HNO3是4mol。根據(jù)得失電子守恒,剩余的1molHNO3應(yīng)得到4mol電子,則N原子從+5價降低到+1價,HNO3生成的還原產(chǎn)物是N2O,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O。
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【題目】液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672ml,密度是2.56g/L.
(1)反應(yīng)前O2的體積為 .
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 .
(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別為和 (寫元素名稱).
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【題目】(1)從下列四組物質(zhì)中選擇合適的一組,將對應(yīng)字母填寫在空格內(nèi)。
A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒
C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH
其中屬于混合物的是__________;屬于鹽的是__________;屬于有機物的是__________;屬于氧化物的是__________。
(2)在高溫時,水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2OH2+CO,其中氧化劑是__________;還原劑是__________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素,回答下列問題:
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________;
(2)元素①形成的最簡單有機物的化學(xué)式是__________;
(3)表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________(填元素符號)
(4)元素⑤形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________;
(5)元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。
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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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【題目】下列說法正確的是
A. 亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式:NaHSO3Na++H++SO32-
B. 可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
C. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存
D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液,離子方程式為H++OH- =H2O
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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )
A. Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負(fù)極反應(yīng):2H++2e-===H2↑
C. 工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變
D. 工作一段時間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實驗:下列判斷正確的是( )
A.BaCl2 , CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 .
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ .
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 . (5)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣ , 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 .
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