【題目】液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672ml,密度是2.56g/L.
(1)反應前O2的體積為
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是
(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別為(寫元素名稱).

【答案】
(1)672mL
(2)76g/mol
(3)碳;硫
【解析】解:生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)= =0.03mol, 由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2,
則n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol,
總質(zhì)量為:m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,
1)設消耗的氧氣的體積為V,則

XY2(l)+

3O2(g)=

XO2(g)+

2YO2(g)

1mol

67.2L

1mol

2mol

n

V

0.01mol

0.02mol

n=0.01mol,
V=0.672L,即672ml,
故答案為:672ml;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g,
m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g,
m(XY2)=1.72g﹣0.03mol×32g/mol=0.76g
又:n(XY2)=0.01mol,
則:M(XY2)= =76g/mol,
故答案為:76g/mol.(3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,
則1molXY2分子中,X的質(zhì)量為76g× =12g,Y的質(zhì)量為:76g﹣12g=64g,
有1molXY2分子中含有1molX,2molY,
所以:X的相對原子質(zhì)量為12,Y的相對原子質(zhì)量為 =32,
則X為C元素,Y為S元素,
故答案為:碳;硫.
(1)根據(jù)方程式計算氧氣的體積;(2)從質(zhì)量守恒的角度分別計算XY2的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進而計算摩爾質(zhì)量;(3)根據(jù)XY2的摩爾質(zhì)量和X、Y兩元素的質(zhì)量之比計算X、Y的相對原子質(zhì)量,進而可判斷元素的種類.

練習冊系列答案
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