【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的①⑥六種元素,回答下列問題:

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

3

1)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________;

2)元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________;

3)表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________(填元素符號)

4)元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________

5)元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

【答案】 CH4 F H2SO4

【解析】試題分析:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),元素的推斷和元素周期律,電子式的書寫。根據(jù)各元素在周期表中的位置可推出C,②F,③Na,④Mg,⑤S,⑥Cl。

(1)④Mg,Mg的核電荷數(shù)為12,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①C,C形成的最簡單的有機物為CH4

(3)同周期從左到右元素的非金屬性增強,同主族從上到下元素的非金屬性減弱,則位于元素周期表右上角的元素非金屬性最強,為②,F元素。

(4)⑤S,S原子的最外層電子數(shù)為6,S的最高化合價為+6最高價氧化物為SO3,對應水化物的化學式為H2SO4

(5)元素和元素組成的化合物為NaCl,其電子式為

練習冊系列答案
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選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L1H2C2O4溶液和0.2 mol·L1H2C2O4溶液反應,后者褪色時間短

當其他條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當其他條件不變時,反應體系的溫度越高,化學反應速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學反應前后,MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應過程

D

一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時,氣態(tài)反應體系的壓強越大,化學反應速率越快

A. A B. B C. C D. D

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A.當K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源

B.當K斷開時,B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生

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C.某溶液 有氣體產(chǎn)生,則原溶液中一定含有H+
D.某溶液 有氣體產(chǎn)生,則原溶液中一定含有CO32

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