【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是( )
A.BaCl2 , CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗內容如下:
根據以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________________,不能確定是否含有的離子是________________________.
(2)沉淀G的化學式為________________________________.
(3)寫出有關離子方程式:反應①中生成A________________________________.反應②__________________.
(4)溶液E濃度不同時與金屬鎂反應產物也不同,若參加反應的鎂與E物質的量之比為2:5,則反應的化學方程式為________________________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙,屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖,下列說法不正確的是
A. 用丁達爾現象可以鑒別SO2和SO3的混合氣體和有霾的空氣
B. “光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化合物有關
C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴
D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵素化學豐富多彩,化合物類型多,如鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等;還有擬鹵素,形成的單質和化合物。
(1)溴元素在周期表中的位置為________________,碘原子的價層電子排布圖為________________。
(2)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2。這是由于_______________________。
(3)I3+屬于多鹵素陽離子,其空間構型為_____________。中心原子的雜化軌道類型為______________。
(4)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構和性質相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__________。
(5)擬鹵素(CN)2、(SCN)2等的性質也與鹵素單質性質相似,其中(CN)2組成中電負性較大的元素是___________;寫出與SCN-互為等電子體的微粒的化學式:______________(寫兩種),在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液生成的配離子[Cu(CN)4]2-的配位數為____________。
(6)請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為______________(填序號)。
(7)由鹵族元素F和K、Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數為_______________(只要求列出算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題。
(1)判斷裝置的名稱:A池為________,B池為________。
(2)鋅極為________極,電極反應式為___________________________________。
銅極為________極,電極反應式為___________________________________。
石墨棒C1為________極,電極反應式為_________________________________。
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為_______________________________________。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構,可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B. 不同非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵
C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵
D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu。下列說法錯誤的是:
A. 電極Ⅰ發(fā)生氧化反應
B. 相同時間內,電極Ⅱ與電極Ⅳ的質量變化值相同
C. 電極Ⅲ的電極反應:4OH--4e-===O2↑+2H2O
D. 電流方向:電極Ⅳ→電流計→電極Ⅰ
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