【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)
A(s)+2B(g) D(g)+E(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1 ℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
時間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T 1 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固體A
c.適當(dāng)縮小容器的體積
d.升高反應(yīng)體系溫度
e.同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
(3)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為圖1中的________(填序號)。
(4)維持容器的體積和溫度T1 ℃不變,若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同,則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是________。
(5)維持容器的體積和溫度T1 ℃不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0 mol,n(B)=3.0 mol,n(D)=a mol,n(E)=0 mol,達(dá)到平衡后,n(E)=0.50 mol,則a=________。
(6)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知,Q_______0(填“大于”或“小于”),c點(diǎn)v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】0.25ae④大于0.3(或>0.3)1.5小于等于
【解析】
(1)平衡時生成物的濃度冪之積之反應(yīng)物濃度的冪之積;(2)由圖可知反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加;(3)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的過程分析和反應(yīng)速率變化判斷,達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)是可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相同,速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比;(4)由提供的數(shù)據(jù)可知,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時,所以生成D、E的量為0.5-0.2=0.3mol,A的量要夠轉(zhuǎn)化所以A的量不小于0.3mol;(5)溫度不變平衡常數(shù)不變,來求a的值;(6)最高點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(1)由表可知40分鐘達(dá)平衡狀態(tài),結(jié)合平衡濃度和平衡常數(shù)概念計算,所以K==0.25;(2)30nim后,BDE都增加,由圖可知反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加,可能增大反應(yīng)物B的量,平衡正向移動,導(dǎo)致反應(yīng)物和生成的物質(zhì)的量都增加,或按變化量同時改變反應(yīng)物和生成物,a.通入一定量的B平衡正向進(jìn)行,BDE增大,故a符合;b.加入一定量的固體A不影響平衡移動,BDE不變,故b不符合;c.反應(yīng)前后氣體體積不變,適當(dāng)縮小容器的體積,平衡不動,故c不符合;d.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高反應(yīng)體系溫度,平衡正向進(jìn)行,B減小,故d不符合;e.同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE,BDE濃度增大,故e符合;故選:ae;(3)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJ/mol;反應(yīng)前后氣體體積不變;①B的反應(yīng)速率不能為0;②B的反應(yīng)速率和DE反應(yīng)速率達(dá)到平衡狀態(tài)不能相同;③DE變化速率 相同,圖象不符;④DE速率相同,圖象表示的是逆向進(jìn)行,B反應(yīng)速率增大,DE反應(yīng)速率減小,故④正確;故答案為:④;(4)由提供的數(shù)據(jù)可知,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時,所以生成D、E的量為0.5-0.2=0.3mol,A的量要夠轉(zhuǎn)化所以A的量不小于0.3mol,大于等于0.3mol;
(5) A(s)+2B(g)D(g)+E(g)
起始量 3.0mol amol 0mol
平衡量 3-0.5×2 a+0.50 0.50mol
=0.25,解得a=1.5;(6)最高點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即Q小于0,故答案為:小于;等于。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:
回答下列問題:.
(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2;捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。
(2)若X是空氣,則上述反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為___________,若空氣過量,導(dǎo)致的結(jié)果會是____________________________。
(3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2,不考慮其他成分,則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。
pH=4.1時,I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;工藝中加入Na2CO3
固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)+3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L,0.3 mol / L,0.2 mol / L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是 ( )
A. X=0.2 mol / L,Y=0.6 mol / L B. Y=0.5 mol / L或Y=0.1 mol / L
C. Y=0.6 mol / L D. Z=0.4 mol / L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C. SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在下列有機(jī)化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中,可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號,下同),可作為水果催熟劑的是_________,從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________,可清除水壺中水垢的是_________,可作清潔燃料的是_________。
(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是( 。
A.正反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行
B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都再繼續(xù)進(jìn)行
C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將體積為Va、pH=a的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pH=b的某一元堿BOH溶液混合,請回答。
(1)若a + b=14,2Va=Vb,反應(yīng)后所得溶液pH=7。則生成的鹽溶液中,一定發(fā)生水解的離子方 程式為_______
(2)若a + b=12,酸是鹽酸,堿是KOH,反應(yīng)后所得溶液pH=7,則Va與Vb的關(guān)系是_______
(3)若酸是鹽酸,堿是氨水,反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_________(填序號)
A.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B.c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)
C.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
E.c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)
(4)若酸是醋酸,堿是NaOH,且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈_____(填序號)
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.都有可能
(5)25 ℃時,將體積Va=200 mL,pH=2的H2SO4溶液與體積Vb=10 mL、pH=11的氨水溶液混合,恰好完全反應(yīng)。則此條件下,氨水的電離平衡常數(shù)是____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是( 。
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
B.將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在55~60 ℃ 水浴中加熱
D.液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com