【題目】下列過(guò)程因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　�。�

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加熱

D.液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液退色是發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色是因?yàn)檩腿〉木壒�，�?/span>B錯(cuò)誤；

C. 將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，故C正確；

D. 液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)是發(fā)生了加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

　時(shí)間(min)

物質(zhì)的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T 1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固體A

c．適當(dāng)縮小容器的體積

d．升高反應(yīng)體系溫度

e．同時(shí)加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為圖1中的________(填序號(hào))。

（4）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是________。

（5）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，達(dá)到平衡后，n(E)＝0.50 mol，則a＝________。

（6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1

NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH3

2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH4

則反應(yīng)N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/

(mol·L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②由圖推測(cè)N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由_______________，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有____________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O===O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為________ kJ/mol。

(4)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　　乙

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：__________________________。

②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A. B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有（不含立體異構(gòu)）

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，霧疆天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

②反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡，下列敘述不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________。

A.容器中的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力發(fā)電廠及汽車尾氣的主要成分，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①以CO 為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)，和O2組成燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________________。

②在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

③在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，并不斷補(bǔ)充O2使其濃度保持為4.0×10-4mol·L-1，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測(cè)得汽車尾氣中CO、CO2 氣體的濃度分別為2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問(wèn)題已經(jīng)越來(lái)越引起人們的重視。科學(xué)家預(yù)言，未來(lái)最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┧獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D(zhuǎn)化為乙醇，用作燃料。

（1）寫出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

（2）乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機(jī)物。如圖主要是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)?jiān)趫D中填上相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。

（3）寫出上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中由CH2OHCH2OHC4H4O4的化學(xué)方程式 （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨及銨鹽的性質(zhì)敘述中，正確的是

A. 氨氣可用排水法收集

B. 氯化銨固體加熱容易分解

C. 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D. 實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液加熱制NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案