【題目】可逆反應達到最大反應限度的本質特征是( 。
A.正反應不再繼續(xù)進行
B.正反應和逆反應都再繼續(xù)進行
C.正反應和逆反應的速率都為零
D.正反應和逆反應的速率相等
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。
(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3,實驗室用裝置b制取NH3反應的化學方程式為______________________________________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______,反應的離子方程式為_____________________________。
(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
①裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
③D中發(fā)生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
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【題目】除去下列物質內所含的雜質(括號內的物質),所選用的試劑不正確的是 ( )
A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液B.甲烷(乙烯):溴水
C.苯(苯甲酸):NaOH溶液D.乙炔(硫化氫):亞硫酸鈉酸性溶液
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【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應
A(s)+2B(g) D(g)+E(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1 ℃時,反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表:
時間(min) 物質的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T 1 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=________。
(2)30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固體A
c.適當縮小容器的體積
d.升高反應體系溫度
e.同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
(3)對于該反應,用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的________(填序號)。
(4)維持容器的體積和溫度T1 ℃不變,若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A,達到平衡后,與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同,則投入固體A的物質的量n的取值范圍是________。
(5)維持容器的體積和溫度T1 ℃不變,各物質的起始物質的量為:n(A)=1.0 mol,n(B)=3.0 mol,n(D)=a mol,n(E)=0 mol,達到平衡后,n(E)=0.50 mol,則a=________。
(6)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知,Q_______0(填“大于”或“小于”),c點v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后,產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答:
(1)寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式
(2)C點加入鹽酸溶液的體積為 。
(3)原混合物中MgCl2的物質的量是 ,NaOH的質量是 。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B. 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
C. 加熱0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質。下列說法錯誤的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 電極b上發(fā)生還原反應
C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3:4
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【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一,霧疆天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響,化學在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
己知:
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
①寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。
②反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________。
A.容器中的壓強不變 B.混合氣體的密度不變
C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)
(2)CO、CO2 是火力發(fā)電廠及汽車尾氣的主要成分,為減少對環(huán)境造成的影響,采用以下方法將其資源化利用。
①以CO 為電極燃料,以熔融K2CO3為電解質,和O2組成燃料電池。請寫出該電池的負極電極反應式_____________________。
②在鋁礬土作催化劑、773K條件下,3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,寫出該反應的化學方程式_______________。
③在汽車的排氣管上增加一個補燃器,并不斷補充O2使其濃度保持為4.0×10-4mol·L-1,發(fā)生反應2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測得汽車尾氣中CO、CO2 氣體的濃度分別為2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1,則該條件下反應的平衡常數(shù)K=___________。
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