【題目】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是 ( )

A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

【答案】B

【解析】

先將容器中起始時(shí)的Z全部等效為X2：0.1mol/L，Y2：0.3mol/L

則起始時(shí)X2：0.3mol/L，Y2：0.6mol/L

再列出“三段式”

X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)

起始濃度\mol/L 0.3 0.6 0

轉(zhuǎn)化濃度\mol/L x 3x 2x

結(jié)束濃度\mol/L 0.3-x 0.6-3x 2x

可逆反應(yīng)進(jìn)行有限度，則0＜x＜0.2

則結(jié)束時(shí)濃度X2：0.1~0.3，Y2：0~0.6，Z：0~0.4。

A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L不符合X、Y的取值范圍，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L符合Y的取值范圍，選項(xiàng)B正確；C. Y＝0.6 mol / L不符合Y的取值范圍，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Z＝0.4 mol / L不符合Z的取值范圍，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分

B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣

C.“酒越陳越香”與酯化反應(yīng)有關(guān)

D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，濾渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

①T1_____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=______________。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)內(nèi)所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所選用的試劑不正確的是 (　　　　)

A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B.甲烷(乙烯)：溴水

C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液D.乙炔(硫化氫)：亞硫酸鈉酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

　時(shí)間(min)

物質(zhì)的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T 1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固體A

c．適當(dāng)縮小容器的體積

d．升高反應(yīng)體系溫度

e．同時(shí)加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為圖1中的________(填序號(hào))。

（4）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是________。

（5）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，達(dá)到平衡后，n(E)＝0.50 mol，則a＝________。

（6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1

NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH3

2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH4

則反應(yīng)N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/

(mol·L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②由圖推測(cè)N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由_______________，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有____________(要求寫出兩條)。

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