【題目】某溫度時(shí),將nmol·L-lCH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L-1NaOH溶液中,溶液pH和溫度隨加入CH3COOH溶液體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. Kw:a>bB. 25℃時(shí):K( CH3COOH)=1/(n-1) 10-7
C. n<1.0D. 水的電離程度:c>b
【答案】B
【解析】
將CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中,溶液pH逐漸減小,當(dāng)恰好完全中和時(shí),放熱最多,溫度最高,據(jù)此判斷;
A.由于溫度b>a,則Kw:a<b,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 25℃時(shí),溶液呈中性,則c(Na+)=c(CH3COO-),則K( CH3COOH)=c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= (1.0/2)10-7/(n-1)/2=1/(n-1) 10-7,故B項(xiàng)正確;
C.向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液中滴入10mL CH3COOH時(shí),溶液呈中性,則n>1.0 ,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. b點(diǎn)溶液溫度最高,說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,則水的電離程度b>c,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
綜上,本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號)。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識:
(1)將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是___,請寫出產(chǎn)物顏色變化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式___。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),通常應(yīng)將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中; FeCl2溶液在空氣中放置一段時(shí)間后,逐漸變成淺黃色,其原因是___。(用離子方程式表示)
(3)在常溫下,鐵與水并不起反應(yīng),但在高溫下,鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,該反應(yīng)中的還原劑是___,氧化劑是___。
(4)在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的鐵片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 ___。
A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。
請解答下列各題:
(1)0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/(L·min),v(H2)=___mol/(L·min),v(CO2)=___mol/(L·min)。
(2)請你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___
(3)T℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。
時(shí)間(min) | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
CO | 0.200 | 0.138 | c1 | c1 | 0.116 | 0.096 |
H2O | 0.300 | 0.238 | c2 | c2 | 0.216 | 0.266 |
CO2 | 0 | 0.062 | c3 | c3 | 0.084 | 0.104 |
H2 | 0 | 0.062 | c4 | c4 |
①表中3min~4min之間,反應(yīng)處于___狀態(tài);c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反應(yīng)在4min~5min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是___(單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是___(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響(固定裝置略)。完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣,則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___(至少填三種),E裝置的作用是___。
(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。
某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
3 | 向步驟 2 溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
(3)乙組得到的黑色粉末是______。
(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>______;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。
(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實(shí)驗(yàn)過程中,、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:
(1)通常狀況下,NO2的顏色是__________;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________;
(3)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中,氧化劑是_________;
(4)化合物A的化學(xué)式是_______________;
(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng):
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當(dāng)生成2mol N2時(shí),被還原的NO為___mol。
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