【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體；B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；C. Na2CO3水解促進(jìn)水的電離,溶液中的OH-全來自水的電離，由水電離出H+等于由水電離出的OH-,以此解題；D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，H2+I22HI，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，以此解題。

詳解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體，無法計(jì)算2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.Na2O2～e-，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水電離出H+等于由水電離出的OH-,數(shù)目為0.01NA，故C正確.

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，H2+I22HI，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)后HI分子總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素， 燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2、NOX等大氣污染物，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)鍺是第四周期第ⅣA元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式_________________。

(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)：

2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0

①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖所示：

甲容器中，在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =__________。乙容器中，若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol，則T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率：甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。

(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(ⅰ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

已知：2Al2O34Al+3O2↑。

（1）操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。

（2）X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：______________________________________。

（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么應(yīng)用：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

以下說法不正確的是

A. ①中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

C. 以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)

D. 通過以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價(jià)上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。

（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________ 。

（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6

C. pH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量。

(1)目前人工固氮有效且有意義的方法是_______________(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。

(2)自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H=____kJ·mol-1。

(3)恒壓100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則____________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②恒壓100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g) N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______________，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=____________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)室溫下，用往射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開始觀察，氣體顏色逐漸__________(填“變深”或“變淺”)，原因是________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)下列有關(guān)規(guī)定的情景填空。

（1）①下圖是除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，曲線前段出現(xiàn)高峰的主要影響因素是________。

②下圖是過氧化氫在酶的催化作用下分解速率隨溫度的變化關(guān)系，曲線后段明顯下降的主要影響因素是__。

（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?/span>_________（填序號(hào)）。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖。

①250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。

②當(dāng)溫度的取值范圍在________時(shí)，溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成Al(OH)3的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。下列敘述中不正確的是( )

A. 圖①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至過量

B. 圖②可表示向NaOH與NaAlO2的混合溶液中通入CO2至過量

C. 圖③可表示向NaOH與NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至過量；而圖④可表示向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至過量

D. 圖⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至過量

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