【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的COH2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0。COH2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題:

104min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/(L·min),v(H2)=___mol/(L·min),v(CO2)=___mol/(L·min)。

2)請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2H2的濃度變化。___

3T℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

時(shí)間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min4min之間,反應(yīng)處于___狀態(tài);c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min5min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可能的原因是___(單選),表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是___(單選)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

【答案】0.03 0.03 0.03 平衡 大于 d a

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=和反應(yīng)物、生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析即可;

(2)CO2H2均為生成物,其兩者的濃度變化相同,反應(yīng)未開始時(shí),CO2H2的濃度均為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度不斷增大,反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),結(jié)合平衡狀態(tài)計(jì)算CO2H2的平衡濃度,即可畫出CO2H2的濃度變化;

(3)①表中3min4min之間各物質(zhì)的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度逆向移動(dòng),c(CO)>0.08mol/L;

②根據(jù)4min5min之間、5min6min之間,各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件。

(1)υ(CO)===0.03mol/(Lmin),根據(jù)反應(yīng)物和生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)=0.03mol/(L·min),v(CO2)=0.03mol/(L·min);

(2)CO2H2均為生成物,其兩者的濃度變化相同,反應(yīng)未開始時(shí),CO2H2的濃度均為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度不斷增大,反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)COH2O的變化濃度均為0.12mol/L,則CO2H2的平衡濃度也均為0.12mol/LCO2H2的濃度變化圖為;

(3)①表中3min4min之間各物質(zhì)的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度逆向移動(dòng),c(CO)>0.08mol/L;

c10.08mol/L,則c30.12mol/L,c20.18mol/L,4min5min之間,平衡向逆方向移動(dòng),二氧化碳的濃度降低,一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大,所以改變的條件是增大氫氣的濃度,故答案為d;5min6min之間,一氧化碳濃度減小,水蒸氣和二氧化碳濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變的條件是增大水蒸氣的濃度,故答案為a。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素WXYZ的原子序數(shù)依次增大,這四種元素僅處于兩個(gè)周期,其中X元素的最外層電子數(shù)是其層數(shù)的3倍,這四種元素構(gòu)成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(

A.原子半徑YZX

B.單質(zhì)W在其同族元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最低

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸

D.該化合物中的所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,BC、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);DE反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)EJ的化學(xué)式分別是________________。

(2)寫出FCO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體BA完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1 的溶液中:HCO、SO、K+Cl-

B.遇酚酞變紅的溶液中:NO、Na+、、SiO、K+

C.c(NO) = 1 mol·L -1 的溶液中:H+Fe2+Cl-、NH

D.無色透明溶液中: K+、SO、Na+、MnO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通過實(shí)驗(yàn)AB,可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1____、T1____;通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2____。

2)若t18,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,08s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)___。

3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是____,相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))。

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【題目】某溫度時(shí),將nmol·LlCH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L1NaOH溶液中,溶液pH和溫度隨加入CH3COOH溶液體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. Kwa>bB. 25℃時(shí):K( CH3COOH)=1/(n-1) 107

C. n<1.0D. 水的電離程度:c>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g);△H<0。在測定NO2 相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃,壓強(qiáng)3.03×105paB.溫度25℃, 壓強(qiáng)1.01×105pa

C.溫度130℃,壓強(qiáng)5.05×104paD.溫度0℃, 壓強(qiáng)5.05×104pa

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【題目】2SO2g+O2g2SO3g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2g)氧化為1mol SO3g)放出熱量99kJ,請(qǐng)回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示_____________、_____________

2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________(填升高降低),△H_______(填變大, 不變),理由是______________________

3)圖中△H=________kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NA

B.90g葡萄糖中含氧原子數(shù)目為3NA

C.常溫下,1L 0.5mol·L1醋酸銨溶液(pH=7)CH3COO數(shù)目均為0.5NA

D.1mol Na2O1mol Na2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為7NA

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