【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:

1)通常狀況下,NO2的顏色是__________

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;

3NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中,氧化劑是_________;

4)化合物A的化學(xué)式是_______________;

5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NOCO發(fā)生反應(yīng):

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當(dāng)生成2mol N2時(shí),被還原的NO___mol。

【答案】紅棕色 N2+O22NO NO2 HNO3 4

【解析】

1NO2的顏色是紅棕色。

2)反應(yīng)就是N2O2在放電條件的反應(yīng),化學(xué)方程式是N2+O22NO

3NO2易溶于水,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是3NO2+H2OHNO3+NO。該反應(yīng)中NO2的氮元素化合價(jià)既有降低又有升高,NO2既是氧化劑有事還原劑。

4)從上述方程式可以知道A的化學(xué)式是HNO3。

5)從 2NO + 2CO = 2CO2 + N2看出NO N2的比為21,則生成2mol N2時(shí)被還原的NO4mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.向氯水中滴加稀鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl

B.氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H

D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】425℃時(shí),向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)2mol I2(g)發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度了的時(shí)間是____________,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________________。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),__________(吸收放出”)的熱量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

請回答:

(1) 虛線框處宜選擇的裝置是_____ (”); 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)后,取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵,判斷結(jié)論是否正確并說明理由_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X,并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量,請回答:

(1)混合氣體的成分是______________;X的化學(xué)式為__________________。

(2)寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一小塊鈉置于空氣中,有下列現(xiàn)象:變成白色粉末,變暗,變成白色固體,變成液體,上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是

A①②③④ B②③④① C②③①④ D③②④①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、NO、S、Ni、As為元素周期表中14周期元素。請回答下列問題:

(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________,電負(fù)性最大的元素的原子其價(jià)電子軌道表示式為___________。

(2)CH3NO2CN的原子軌道雜化方式分別為______________________。

(3)SO32其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。

(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外,另一個(gè)重要原因是___________

(5)NiAs形成的一種化合物,其晶體如圖所示,屬六方晶系。

①該晶體的化學(xué)式為___________As原子的配位數(shù)為___________

②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm,c=500.9pm,此晶體的密度為___________g·cm3。(寫出計(jì)算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,下列敘述錯誤的是( )

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

則該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________

③某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,同時(shí)生成I2,寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)HI的制備:將0.8molI2(g)1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示:

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI體積分?jǐn)?shù)

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半,請?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線_______________。

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