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【題目】成語言簡意賅，是中華民族智慧的結晶。下列成語描繪的變化屬于化學變化的是

A．點石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．撥云見日

【答案】A

【解析】

試題分析：A．點石成金指礦石冶煉金屬，有新物質金屬單質生成，屬于化學變化，故A正確；B．水落石出沒有新物質生成，物理變化，故B錯誤；C．滴水成冰沒有新物質生成，物理變化，故C錯誤；D．撥云見日沒有新物質生成，物理變化，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp (25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇（C14H12O3）是一種天然的腫瘤化學預防劑，來源于花生、葡萄和桑葚等植物。該物質屬于

A. 無機物 B. 有機物 C. 單質 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數最多接近____________，氧原子數目為____________。

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為____________，推斷的依據為______________________。（填寫定律的名稱）

（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：

①若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是________________；②若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比_____________。

（4）現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH－的物質的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質的量濃度是 mol/L。

（5）現有標況下VL某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

①該氣體所含原子數為____________。

②該氣體溶于1L水中（不考慮反應），若所得的溶液的密度為d g·cm-3，其溶液中溶質的物質的量濃度為______ _ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v（Y）＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應物 B．對平衡體系加壓

C．升高溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）＋Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0．3molZ。下列說法正確的是

A．0～60s，以X的濃度變化表示的反應速率為0．001mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是(　　)

A. 食品放在冰箱中貯藏

B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C. 試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱

D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

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