【題目】80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱一段時(shí)間后,至不再反應(yīng)為止,計(jì)算:

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物,加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____,反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____。

【答案】0.6 1.2 18mol/L 54.6g

【解析】

(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,H2SO4被還原成SO2,根據(jù)S原子守恒,被還原硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(SO2)=13.44L/22.4L·mol-1=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol;

(2)加入足量的鋅粉放出氫氣,說(shuō)明與銅反應(yīng)的硫酸過(guò)量,過(guò)量硫酸與鋅發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,過(guò)量硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(H2)=5.376L/22.4L·mol-1=0.24mol,根據(jù)(1)與銅反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(SO2)=2×0.6mol=1.2mol,即原濃硫酸的物質(zhì)的量為(1.2mol+0.24mol)=1.44mol,即c(H2SO4)=1.44mol/(80×10-3L)=18mol·L-1,Zn與反應(yīng)后溶液發(fā)生:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,消耗Zn的物質(zhì)的量為n(Zn)=n(CuSO4)+n(H2SO4)=n(SO2)+n(H2)=(0.6+0.24)mol=0.88mol,即消耗Zn的質(zhì)量為0.84mol×65g·mol-1=54.6g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器①的名稱是________,②的名稱是________

(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是________(填字母);用廢H2O2與MnO2制O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,應(yīng)選________(填字母)。

(3)若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O2,氧氣應(yīng)從________(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應(yīng)從________(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。

(4)若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑+H2O),用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。

①除F、X外還需要的裝置有________,X中應(yīng)加入的試劑是________,X與其它導(dǎo)管連接的順序是________(填導(dǎo)管口的序號(hào));

②實(shí)驗(yàn)時(shí),a處的可能的現(xiàn)象為_________________;F裝置中氣球的作用是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知,酸性H2SiO3>H2CO3

B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量時(shí)沉淀溶解

D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+

D. 在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

B. 操作y是先將NH3通入飽和食鹽水,再不斷通入CO2

C. 沉淀主要成分為Mg(OH)2

D. 氣體及濾液可用于制備純堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物不可以由化合反應(yīng)制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

1CO2的電子式是 ,所含化學(xué)鍵的類型是

2)工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol1

寫(xiě)出CO2(g)H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式

一定條件下,上述合成二甲醚的的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) (填字母代號(hào))。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小

bH2的轉(zhuǎn)化率增大

cCO2的體積百分含量減小

d.容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

在某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下,將6 molCO212 molH2充入2 L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ;KA、KB 、KC三者之間的大小關(guān)系為

3CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液顯 ;(填酸性中性堿性);請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是

A. 75mL3mol/LNH4Cl B. 150mL1mol/LNaCl

C. 50mL1.5mol/LCaCl2 D. 50mL3mol/LNaClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)A裝置的作用是______________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變成_____色,說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。

(3)D裝置的作用是_________ ,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______。

(查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作_____。

(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

(1)酸雨造成的危害是:______________________________

(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。

(提出建議)該市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。

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