【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:
污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質(zhì)量級(jí)別 | 空氣質(zhì)量狀況 |
55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)A裝置的作用是______________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變成_____色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。
(3)D裝置的作用是_________ ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______。
(查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_____。
(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
(1)酸雨造成的危害是:______________________________。
(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。
(提出建議)該市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。
【答案】干燥 紅色 吸收SO2氣體 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O < 硫酸 催化劑 腐蝕建筑物或金屬制品 硝酸 乙醇
【解析】
實(shí)驗(yàn)一:(1)根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析;
(2)二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色試紙變色;C裝置內(nèi)生成了亞硫酸;
(3)二氧化硫是有毒的氣體,可被氫氧化鈉吸收生成亞硫酸鈉和水,據(jù)此書寫方程式;
實(shí)驗(yàn)二: SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,飄塵起催化作用;
(1)因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)能和很多物質(zhì)反應(yīng),所以酸雨的危害是很多方面的,如:腐蝕建筑物或金屬制品等;
(2)二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮,按一定比例混合一氧化氮、氧氣和水,或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉(zhuǎn)化為硝酸;
目前既能節(jié)省石油資源,又能減少汽車尾氣污染的有效辦法之一,是使用乙醇汽油。
實(shí)驗(yàn)一:(1)二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng),濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體;
(2)裝置B內(nèi)藍(lán)色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸,但卻不變色,可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色試紙變色;C裝置內(nèi)二氧化硫與水形成亞硫酸,酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色;
(3)二氧化硫任意排放會(huì)造成酸雨,為了防止污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收;反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
實(shí)驗(yàn)二: S02與空氣中的02在飄塵的作用下反應(yīng)生成S03,而飄塵的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化,說明此過程中飄塵作催化劑;
(1)因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)能和很多物質(zhì)反應(yīng),所以酸雨的危害是很多方面的,如:腐蝕建筑物或金屬制品等;
(2)氮的氧化物在空氣中:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸;
乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物,所以,減少汽車尾氣污染的措施之一,是在汽油中加入適量的乙醇。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱一段時(shí)間后,至不再反應(yīng)為止,計(jì)算:
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。
(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物,加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____,反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O
②Cl2+2KI═2KCl+I2
③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
回答下列問題:
(1)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)
(2)配平反應(yīng)①并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O,______________。
(3)下列說法正確的是______。
A. 反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.結(jié)合反應(yīng)②③,若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中,可能會(huì)觀察到先變藍(lán)后褪色
C.還原性由強(qiáng)到弱順序:Cl-> I-
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序:KClO3>Cl2>I2
(4)實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)①可以制取Cl2,若反應(yīng)消耗24.5g KClO3,則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產(chǎn)生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案(框圖)
(1)請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱:
④_____________________,②___________________________。
(2)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡:_____________________。
(4)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N,P,As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為__________,N-N鍵的鍵角為__________。
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為__________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
(3)配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“>”、“=”或“<”),原因是__________。
(5)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四組分散系:①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有溴(Br2)的溴化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表)。請(qǐng)用下圖所示的儀器分離以上各混合液,儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是
A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鹽酸與氨水反應(yīng):H++OH-=H2O
B. 銅粉與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D. 碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si
B. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
C. 對(duì)于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g),壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),氣體的顏色不變
D. 水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g
B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
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