【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是

A. 75mL3mol/LNH4Cl B. 150mL1mol/LNaCl

C. 50mL1.5mol/LCaCl2 D. 50mL3mol/LNaClO

【答案】C

【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度:c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L,Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根據(jù)Cl-的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)濃度與化學(xué)式中含有Cl-數(shù)目的乘積,利用c=,計(jì)算溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量。

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度:c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L,n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。

A.75 mL3 mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L,n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol,與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量不等,A錯(cuò)誤;

B.150 mL1 mol/LNaCl溶液中:c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L,氯離子的濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等,B錯(cuò)誤;

C.50 mL1.5 mol/LCaCl2溶液中:c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L,Cl-的物質(zhì)的量為:n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol,符合條件,C正確;

D.50 mL 3 mol/LKClO3溶液中不存在氯離子,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲乙兩池均為1 mol·L–1AgNO3溶液,AB均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(提示:Ag+ 濃度越大,氧化性越強(qiáng)),下列說法不正確的是

A.閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B.閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大

C.?dāng)嚅_K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.?dāng)嚅_K1,閉合K2后,NO3A電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱一段時(shí)間后,至不再反應(yīng)為止,計(jì)算:

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物,加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____,反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸

B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C. 金屬鈉保存在煤油中

D. 久置氯水酸性會(huì)減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是____

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;若要進(jìn)一步提高甲醇積分?jǐn)?shù)。可采取的措施有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構(gòu))

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色,它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O

②Cl2+2KI═2KCl+I2

③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

回答下列問題:

(1)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)

(2)配平反應(yīng)①并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O,______________。

(3)下列說法正確的是______

A. 反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.結(jié)合反應(yīng)②③,若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中,可能會(huì)觀察到先變藍(lán)后褪色

C.還原性由強(qiáng)到弱順序:Cl-> I-

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序:KClO3>Cl2>I2

(4)實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)①可以制取Cl2,若反應(yīng)消耗24.5g KClO3,則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產(chǎn)生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案(框圖)

(1)請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱:

_____________________,②___________________________。

(2)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________

(3)如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡:_____________________。

(4)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

B. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

C. 對(duì)于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g),壓縮容器體積,平衡不移動(dòng),氣體的顏色不變

D. 水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小

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