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【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

【答案】D

【解析】

試題A.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應，生成CO2氣體逸出，有利于反應的進行，與最高價含氧酸的酸性無關，A項錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項錯誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應，過量時沉淀不溶解，C項錯誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

B. 用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑

C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物質的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2O

D. 向Mg(OH)2沉淀中滴加過量氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應過程中的能量變化

B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化，其中醋酸的電離度c>b>a

D. 圖4表壓強對合成氨反應的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大

C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應

D．斷開K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是

方法

現(xiàn)象

結論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極

B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V (已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. x＝2.24 B. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量 D. 鈉的物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：

(1)實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為_____mol，反應中轉移的電子有_____mol。

(2)將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____，反應的Zn的質量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O

②Cl2+2KI═2KCl+I2

③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

回答下列問題：

(1)反應③中氧化產物是__________(填化學式)

(2)配平反應①并用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。

(3)下列說法正確的是______。

A. 反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5

B.結合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色

C．還原性由強到弱順序：Cl-> I-

D．氧化性由強到弱順序：KClO3>Cl2>I2

(4)實驗室用反應①可以制取Cl2，若反應消耗24.5g KClO3，則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式：______________。

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