【題目】Ⅰ)
(1)實驗中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。(選填代號)
A.試管中鎂片逐漸溶解 B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________,除此之外還有一處錯誤的是____________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(絕對值)__________(填“偏大、偏小、無影響”)。
Ⅲ)(1)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為:
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=E4 ④
請表達E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2=_________________。
(2)如圖所示在常溫常壓下,1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:___________________。
(3)化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學鍵的鍵能如下表所示:
共價鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | 434 |
則反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變ΔH = ____________________。
【答案】A B D小于環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口和大燒杯口沒有平齊(其它合適答案給分)偏小E2=E1-E3-E4NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ·mol-1ΔH =-185 kJ·mol-1
【解析】
Ⅰ)(1)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱,由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀,鎂條溶解,故ABD選項中的現(xiàn)象符合;故答案為:ABD;
(2)當反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時,反應(yīng)是放熱反應(yīng),故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量,故答案為:小于;
Ⅱ)(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,內(nèi)外燒杯為一樣高,否則,熱量散失大;故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯口和大燒杯口沒有平齊;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏;
Ⅲ)(1)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1,③H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3,④CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4,根據(jù)蓋斯定律,①-③-④可得:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),故E2=E1-E3-E4,故答案為:E1-E3-E4;
(2)由圖可知,1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為(368-134)kJ=234kJ,反應(yīng)熱化學方程式為:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1,故答案為:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1;
(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,故反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的焓變△H=436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol,故答案為:-185 kJ/mol。
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【題目】下列說法正確的是
A. 沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
B. 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.0×10-10,則BaSO4在水中溶解度為2.33×10-4g/100g水
C. Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度一定是×10-11mol·L-1
D. 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)減小而Ksp(MgCO3) 不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檢驗溶液中是否含有Cl-,選用的試劑是稀硝酸和AgNO3溶液,其中稀硝酸的作用是( )
A.加速反應(yīng)的進行B.排除某些雜質(zhì)離子的干擾
C.生成不溶于水的物質(zhì)D.加大沉淀的生成量
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【題目】下列關(guān)于有機物性質(zhì)的說法正確的是 ( )
A. 乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng) B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
C. 乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣,而乙醇不可以
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【題目】某化學課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應(yīng),進行實驗,裝置如圖所示,請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃,密度為0.9 g/mL )
(1)寫出苯與液溴反應(yīng)的化學方程式_____________________,反應(yīng)類型為___________
(2)錐形瓶中有淡黃色渾濁生成,該組同學經(jīng)過討論后認為,依據(jù)該現(xiàn)象不能確定發(fā)生了以上反應(yīng),理由是:______________________________________,因此有必要對實驗進行改進。
(3)請依據(jù)下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進:
I _____________(填字母,下同), II _______________
A.裝有NaOH溶液的洗氣瓶 B.裝有CC14的洗氣瓶
C.裝有KI溶液的洗氣瓶 D.裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
①小組同學對改進實驗后的B裝置中產(chǎn)生的淡黃色沉淀,進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中:洗滌沉淀的操作為___________________________________________________
②若實驗中取用的苯為17.3 mL,液溴稍過量,最終測得的沉淀質(zhì)量為18.8 g,則苯在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為 ____________(保留兩位有效數(shù)字),該組同學認為轉(zhuǎn)化率過低,除了可能發(fā)生副反應(yīng)和反應(yīng)可能進行不完全外,你分析還可能的原因是__________________________,__________________(請答出2條)
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【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是_______。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______________________________:
KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O
(3)若處理上述廢水100L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯_______g。
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【題目】已知A~F是中學化學中常見物質(zhì),其中A、C、E為氣體,且A能使品紅溶液褪色;B、D為液體,D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化;F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C;X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子。(反應(yīng)中部分生成物已略去)
(1)寫出反應(yīng)②的化學方程式:___________________。
(2)寫出反應(yīng)①、⑤的離子方程式:①____________;⑤________________.
(3)根據(jù)圖中信息,B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是_________________.
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,設(shè)計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品(30g),置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量為31.6g,計算。①實驗中加熱至恒重的目的是_________________________。②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________
(2)方案二:以下圖所示裝置進行實驗:(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)
①已知儀器C中裝有品紅溶液,其作用是______________,有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低,理由是____________________。
②實驗室中備有以下常用試劑:a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰 g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣 請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格:B中______,D中________,E中________。
③實驗過程中,當儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后,需打開活塞K,向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是______________。
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量。實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。
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