Question

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。

Answer 1

【答案】啞鈴(紡錘)H2SS8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)平面三角2sp3g/cm3

【解析】

（1）根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；（3）根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的是分子間范德華力判斷；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算。

（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為 ；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級(jí)是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形；

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是 ，因此不同其他分子的是H2S；

（3）S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)，所以其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多；

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有2種，即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類(lèi)型為sp3；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12×+1＝4，硫原子個(gè)數(shù)是8×+6×＝4，晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線(xiàn)的一半，則為nm。