【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
B. 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.0×10-10,則BaSO4在水中溶解度為2.33×10-4g/100g水
C. Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度一定是×10-11mol·L-1
D. 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)減小而Ksp(MgCO3) 不變
【答案】B
【解析】A、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等,與難溶二者是否是1:1型有關(guān)、與溶解難溶物質(zhì)的溶液中是否存在難溶物質(zhì)的離子等有關(guān),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.0×10-10,c(Ba2+)= c(SO42-)=1.0×10-5mol/L,則BaSO4在水中溶解度為2.33×10-4g/100g水,選項(xiàng)B正確;C、常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則必須c(Ag+)·c(I-)>Ksp (AgI),即×10-5·c(I-)>1.0×10-16,所以c(I-)>×10-11 mol·L-1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)增大而Ksp(MgCO3) 不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚( ),其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 當(dāng)外電路中有0.2mole―轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+個(gè)數(shù)為0.2NA
B. A極的電極反應(yīng)式為
C. 該裝置為電解池,電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
D. B 極接電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是( )
A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HCl
C. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問(wèn)題。
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-?________(答是或否)
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____(填離子符號(hào)),其物質(zhì)的量濃度為______。
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。
A.該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol
B.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
C.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
(5)我國(guó)政府為消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
①配平該方程式,并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________。
②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽(yáng)離子有_______________;
(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>_____________________。
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫(xiě)出步驟④通入過(guò)量CO2的離子方程式 _________________________________。
(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖,①③④中均為惰性電極,下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置①中正極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu
B. 裝置②中銅片為陽(yáng)極,若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等,電解一段時(shí)間后,電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,此時(shí)此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差128g
C. 裝置③中b極為正極,該極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是:增大離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na+)為0.2 mol·L-1,用Pt作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A. 原混合溶液中c(NO3-)=0.4 mol·L-1
B. 假設(shè)上述電解進(jìn)行了5min,則通過(guò)的電量為0.2 ×NA×1.60×10-19C
C. 電解得到的Cu的質(zhì)量為12.8g
D. 電解后溶液中pH=1,要想恢復(fù)原狀,可加0.05mol的CuCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ)
(1)實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。(選填代號(hào))
A.試管中鎂片逐漸溶解 B.試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________,除此之外還有一處錯(cuò)誤的是____________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(絕對(duì)值)__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
Ⅲ)(1)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=E4 ④
請(qǐng)表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2=_________________。
(2)如圖所示在常溫常壓下,1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
共價(jià)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | 434 |
則反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變?chǔ) = ____________________。
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