【題目】已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子。(反應(yīng)中部分生成物已略去）

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________。

(2)寫出反應(yīng)①、⑤的離子方程式：①____________；⑤________________．

(3)根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_________________．

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣ H2O2+Cl2 = O2+2H++2Cl﹣ MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)

【解析】

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色，則A是SO2；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化，則D是硫酸；F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，判斷反應(yīng)是制備氯氣的反應(yīng)原理，X為MnO2，C為Cl2，F為HCl；B分子中有18個(gè)電子，和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，說(shuō)明B是氧化劑，推斷B為H2O2，在MnO2的催化作用下過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，E為O2，據(jù)此分析解答。

根據(jù)以上分析可知A是SO2，B為H2O2，C為Cl2，D是硫酸，E為O2，F為HCl，X為MnO2，則

（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①是氯氣氧化二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－；反應(yīng)⑤是氯氣氧化雙氧水，反應(yīng)的離子方程式是H2O2+Cl2＝O2+2H++2Cl－。

（3）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則依據(jù)反應(yīng)關(guān)系：H2O2+SO2＝H2SO4、H2O2+Cl2＝O2+2HCl、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O可得到氧化性從強(qiáng)到弱的順序是：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置①中正極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

B. 裝置②中銅片為陽(yáng)極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差128g

C. 裝置③中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.對(duì)同類事物進(jìn)行再分類可用樹狀分類法

B.對(duì)某物質(zhì)的分類不可能有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)

C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來(lái)加熱

D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ）

（1）實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號(hào)）

A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡

C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________，除此之外還有一處錯(cuò)誤的是____________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（絕對(duì)值）__________（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

Ⅲ）（1）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：

a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①

b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③

CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④

請(qǐng)表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2＝_________________。

（2）如圖所示在常溫常壓下，1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

共價(jià)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/（kJ·mol－1）

436

247

434

則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變?chǔ) ＝ ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、X______。

（2）在反應(yīng)；① ～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____個(gè)；反應(yīng)⑥說(shuō)明D溶液中含有___離子。

（3）反應(yīng)④的離子方程式是__________。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________。

（5）檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問(wèn)題:

（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是____________，C與E反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象:

①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅.甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán).用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失;二是__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）

A. ab 段反應(yīng)是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1

D. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol

B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

C. 銅片與硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向_______移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向_______移動(dòng)（填“左”或“右”）。

（3）下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有____。

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖。

（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化劑是_______（填化學(xué)式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是_____________________。

（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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