(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水:______;②碳酸氫鈉溶于水:______.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:______.
(3)已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_____(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由______.
②95℃時(shí),0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是______.
③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.則HA屬于:______(填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”).
(1)①醋酸屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+
②碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ,1mol甲醇質(zhì)量為32克,所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ,甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1;
(3)①25℃c(H+)=c(OH-)=1×10-7,A符合,水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,使水的電離程度增大,當(dāng)溫度升高時(shí),促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性;
故答案為:A;水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-);
②95℃時(shí),0.1mol?L-1的硫酸溶液中,氫離子濃度為:0.2mol/L,硫酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,
該溫度下水的離子積為:c(H+)×c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,溶液中氫氧根離子的濃度為:
1×10-12
0.2
=5×10-12mol?L-1,
故答案為:5×10-12mol?L-1;
③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,水的離子積為1×10-12,pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L;pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,兩種溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等,等體積混合后,混合溶液的pH=5,說(shuō)明HA過(guò)量,原pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,是HA部分電離的,屬于HA屬于弱酸,
故答案為:弱酸.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,發(fā)生CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng),達(dá)到平衡后,保持體積不變,降低溫度,混合氣體的顏色( 。
A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H>0達(dá)到平衡,下列敘述正確的是( 。
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入固體碳,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( 。
A.H2CO3=2H++CO32-B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.HClO=H++ClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是( 。
A.Cu(NO3)2=Cu2++N
O-3
B.NaHCO3=Na++H++C
O2-3
C.Ca(OH)2=Ca2++(OH
)-2
D.HCl=H++Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.NH3?H2O=NH4++OH-B.H2SO4=2H++SO42-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.KClO3=K++Cl-+302-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.CaCl2═Ca2++2Cl-B.K2CO3═K2++CO32-
C.Ba(OH)2═Ba2++(OH)2-D.FeCl3═Fe2++3Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合: c(OH)=c(H+
C.0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+
D.0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列比較中,正確的是            
A.等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)= c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)
D.同濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案