在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),達平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NH3的體積分?jǐn)?shù)(  )
A.不變B.增大C.減小D.無法判斷
反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)達平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g),可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是( 。
A.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說明該反應(yīng)進行得越完全
B.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后,改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)
C.化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快
D.可逆反應(yīng)維持的時間越長,生成物的百分含量必定越高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0(填“<”、“=”或“>”).
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng),4分鐘后反應(yīng)達到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol,則CO的反應(yīng)速率為______,此時的壓強是反應(yīng)前壓強的______倍.
(2)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為______,為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,并且提高H2的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是______(填寫正確選項的字母).
a.增大CO2的濃度 b.增大H2的濃度 c.增大壓強 d.加入催化劑
(3)工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng),將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2,書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式______.該反應(yīng)在830K下進行時,初始濃度到達平衡的時間有如下的關(guān)系:
CO的初始濃度(mol/L)2413
H2的初始濃度(mol/L)3233
時間(min)8612n
則n為______min.
(4)近年來,科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池.該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______.
(5)用該電池作電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,每消耗0.2molCH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為______L.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.反應(yīng)達到平衡后,加入催化劑,Z的產(chǎn)率不變,反應(yīng)速率增大
B.反應(yīng)達到平衡后,若降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
C.若反應(yīng)在固定的密閉容器中進行,當(dāng)壓強不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)達到平衡后,增大c(X),平衡右移,K值不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溫度、催化劑不變,向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3,反應(yīng)達平衡時,氨氣濃度最大的一組是( 。
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會,商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012年至2020年的全球減排協(xié)議,大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是______(填字母).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<O
D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在1L固定體積的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______.
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______.
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是______.(填字母)
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.再充入1molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出362.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,發(fā)生CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng),達到平衡后,保持體積不變,降低溫度,混合氣體的顏色( 。
A.變深B.變淺C.不變D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知下列反應(yīng):
①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)
Pt-Rh
.
4NO(g)+6H2O(g);△H<0
(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______,溫度降低時,K值______(填“增大”、“減小”或“無影響”);
(3)在0.5L的密閉容器中,加入2.5molN2和7.5molH2,當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時,測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol,則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=______
(4)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,理論上可采取的措施有______;
A.升高溫度B.及時移出氨C.增大壓強D.減小壓強 E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( 。
A.H2CO3=2H++CO32-B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.HClO=H++ClO-

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