Question

15．A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．試回答：
（1）H的化學(xué)式為NaCl；
（2）B單質(zhì)為原子晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為，F(xiàn)水溶液顯性堿性（填：酸性、中性或堿性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓
（5）用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，此時(shí)溶液的體積為200ml．則溶液的pH=14．

Answer 1

分析 電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，可聯(lián)想到氯堿工業(yè)，H應(yīng)為NaCl，則X為NaOH，C、D都為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Cl₂，D為H₂，A、B都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則應(yīng)分別為Al、Si，由B和I的轉(zhuǎn)化可知B應(yīng)為Si，I為SiCl₄，F(xiàn)為Na₂SiO₃，則A為Al，E為NaAlO₂，Y為HCl，G為AlCl₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，可聯(lián)想到氯堿工業(yè)，H應(yīng)為NaCl，則X為NaOH，C、D都為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Cl₂，D為H₂，A、B都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則應(yīng)分別為Al、Si，由B和I的轉(zhuǎn)化可知B應(yīng)為Si，I為SiCl₄，F(xiàn)為Na₂SiO₃，則A為Al，E為NaAlO₂，Y為HCl，G為AlCl₃，
（1）由以上分析可知H為NaCl，故答案為：NaCl；
（2）B應(yīng)為Si，單質(zhì)為原子晶體，故答案為：原子；
（3）X為NaOH，為離子化合物，電子式為，F(xiàn)為Na₂SiO₃，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故答案為：；堿性；
（4）E為NaAlO₂，G為AlCl₃，二者發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（5）用惰性電極電解含0.2molNaCl物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，由2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，可知生成0.2molNaOH，此時(shí)溶液的體積為200mL．則溶液的pH=14，
故答案為：14．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意元素化合物知識(shí)的積累，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．