10.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點(diǎn)相近
C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體

分析 A.C60和碘都為分子晶體;
B.乙酸含有氫鍵;
C.氯化氫為共價(jià)化合物;
D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體為原子晶體.

解答 解:A.C60和碘都為分子晶體,C60氣化和I2升華克服的作用力都為分子間作用力,故A正確;
B.乙酸含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,故B錯(cuò)誤;
C.氯化氫為共價(jià)化合物,不存在離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體為原子晶體,如氮化硅等,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)鍵、晶體類型的判斷,側(cè)重雙鍵的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,注意相關(guān)概念的理解和把握,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)8.8克CO2的物質(zhì)的量是0.2mol,含有O原子的數(shù)目為0.2NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L.
(2)19克MgCl2中Mg2+物質(zhì)的量是0.2mol,含有離子數(shù)目0.6NA.含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的質(zhì)量是4.8g.
(3)3.01×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為9g,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為5.5mol,含有電子的數(shù)目為5NA
(4)1.5mol SO3的質(zhì)量為120g,與標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子.16g 單質(zhì)硫在11.2L(標(biāo)況)氧氣中燃燒可完全反應(yīng).
(5)相同質(zhì)量的兩種氣體Cl2、O2,它們的物質(zhì)的量比是32:71,它們所含分子數(shù)比是32:71,在相同條件下它們的體積比是32:71.
(6)在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1:1,物質(zhì)的量之比為1:1,原子總數(shù)之比為4:3;質(zhì)量之比為4:11.等體積的甲烷(CH4)和二氧化碳的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.鉀在周期表中第四周期,與鈉同屬IA族元素.請(qǐng)據(jù)此填空:
(1)鉀的離子結(jié)構(gòu)示意圖:;
(2)金屬鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象:浮在水面,熔成一個(gè)銀白色的小球,不停游動(dòng),并發(fā)生著火燃燒或輕微的爆炸;往反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色.反應(yīng)的化學(xué)方程式:2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(3)堿性比較:NaOH<KOH(填“<”“>”“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式或熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.在不同溫度下,以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O
B.已知25℃、101 kPa時(shí),1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-2Q kJ•mol-1
C.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1
D.酸性條件下,KI被O2氧化的離子方程式:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示,由圖可得出的正確結(jié)論是( 。
A.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
D.反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì),也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),通常情況下,A、B為固體,C、D為氣體,電解H的水溶液生成X、C和D,此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng),這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.試回答:
(1)H的化學(xué)式為NaCl;
(2)B單質(zhì)為原子晶體(填晶體類型).
(3)X的電子式為,F(xiàn)水溶液顯性堿性(填:酸性、中性或堿性).
(4)E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
(5)用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液,在陽(yáng)極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí),此時(shí)溶液的體積為200ml.則溶液的pH=14.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素X,該元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族.
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH<7 (填“>”、“<”或“=”); 用離子方程式表示其原因:NH4++H2ONH3•H2O+H+
(4)化合物F可以與KClO在強(qiáng)堿性條件下制得化合物M(化學(xué)式可表示為K2XO4),該化合物是一種強(qiáng)氧化劑,可以作為水處理劑和高容量電池材料
①寫出生成化合物M的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
②已知M與金屬Zn可以組成堿性電池,則M在該電池中作正極,寫出該電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.使溴水褪色,發(fā)生取代反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH2B.HC≡CHC.C2H5OHD.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
①透明溶液中:K+、Fe3+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中:CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中:Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、Br-、Mg2+
⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
A.①②③B.②③⑥C.②④⑤D.③⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案