Question

8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�

• A． 2F₂+2H₂O═4HF+O₂
• B． 2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
• C． I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
• D． 4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，并利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)來分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．F₂為氧化劑，H₂O為還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．為復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂中，氯元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高，則NaClO₃為氧化劑，I₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，錳元素化合價(jià)由MnO₂中+4價(jià)降低為MnCl₂中+2價(jià)，MnO₂是氧化劑，錳元素化合價(jià)全部降低；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由HCl中-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，HCl是還原劑，由方程式產(chǎn)物中氯元素化合價(jià)可知有$\frac{1}{2}$的HCl起還原劑作用，有$\frac{1}{2}$的HCl起酸作用，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4×$\frac{1}{2}$=1：2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，本題根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷氧化劑與還原劑關(guān)系，也可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，注意D中氯化氫的作用．