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20．苯酚在一定條件下能與氫氣加成得到環(huán)己醇．下面關于這兩種有機物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差
B．都能與金屬鈉反應放出氫氣
C．苯酚是比碳酸更強的酸，環(huán)己醇則顯中性
D．苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色，環(huán)乙醇加入FeCl3溶液中無明顯現(xiàn)象

分析 苯酚和環(huán)己醇都含有羥基，可發(fā)取代、氧化反應，但酚羥基更活潑，具有酸性，但酸性比碳酸弱，酚羥基可發(fā)生顯色反應，以此解答該題．

解答 解：A．苯酚、環(huán)己醇中憎水基較大，溶解度比乙醇小，故A正確；
B．二者都含有羥基，可與鈉反應生成氫氣，故B正確；
C．苯酚酸性比碳酸弱，故C錯誤；
D．苯酚可發(fā)生顯色反應，與氯化鐵反應溶液呈紫色，環(huán)己醇不反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)、夯實雙基，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
B．灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液中，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是CD（填序號）．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質的方法可行的是（　�。�
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳氣體，通入過量氧氣并點燃
B．除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉固體，用加熱法
C．除去CO2中少量的HCl：將氣體通過盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶
D．除去鐵中混有的少量鋁，將固體投入足量NaOH溶液經充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鐵和鋁元素在地殼中的含量，前者與后者的關系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學探究NO2的氧化性；設計了如下實驗裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無尾氣處理裝置
（2）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)Zn溶解，但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，同學猜想可能是因為HNO3被還原生成NH4+寫出反應的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗證該猜想：取少量A中反應后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則猜想成立
（3）重新調整HNO3濃度后，發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出，設計實驗，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現(xiàn)象     結論
取少量C中反應后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學對甲的實驗結果產生質疑，提出假設：
假一：NO2氧化了SO32-
假設二：HNO3氧化了SO32-
問題1：假設二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式回答）
問題2：若要驗證NO2具有氧化性，你的實驗方案是：在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2，一段時間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應，證明了NO2的氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮（已知該反應為放熱反應）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的 混合物的沸點．）：
物質沸點（　�。�密度（g．cm-3，20）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水和乙醚
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水，能溶于乙醚
水100.00.9982 
實驗裝置如圖所示：

實驗步驟如下：
①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；
②在三頸燒瓶中加入20.0環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶．控制溫度在55℃～60℃之間，充分反應；
③打開活塞a．加熱圓底燒瓶，當有大量水蒸氣沖出時，關閉活塞a；
④向錐形瓶收集到的粗產品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；
⑥有機層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒），然后收集151℃～155℃餾分．
   根據以上步驟回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是分液漏斗，步驟①的操作方法是將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鉀溶液中，并不斷攪拌．
（2）將①中溶液分三次加入三頸瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應．
（3）步驟③實驗操作的目的是水蒸氣與環(huán)己酮形成的具有固定組成的混合物，蒸餾出產品環(huán)己酮，實驗過程中要經常檢查圓底燒瓶中玻璃管內的水位，當水位上升過高時，應立即進行的操作是打開活塞a．
（4）步驟④中分液時有機層在上（填“上”或“下”）層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是水浴加熱．
（5）本實驗得環(huán)己酮12.0g，則環(huán)己酮的產率是61.2%．

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