19.下列有關(guān)化學用語的表述正確的是( 。
A.CCl4的電子式   B.苯的分子比例模型  
C.乙烯的結(jié)構(gòu)式  CH2=CH2D.纖維素的分子式  C6H10O5

分析 A、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
B、比例模型中可體現(xiàn)原子的相對大小,C原子比H原子大;
C、結(jié)構(gòu)式中單鍵、雙鍵不能省略;
D、纖維素為多糖,屬于高分子化合物.

解答 解;A、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,故A錯誤;
B、比例模型中可提現(xiàn)原子的相對大小,C原子比H原子大,苯的分子比例模型為,故B正確;
C、結(jié)構(gòu)式中單鍵、雙鍵不能省略,CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式,故C錯誤;
D、纖維素為多糖,屬于高分子化合物,其分子式為(C6H10O5n,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學用語,涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、分子式、比例模型等,注意化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用,注重基礎(chǔ)知識的考查,選項A中結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.根據(jù)元素周期律作出的有關(guān)推斷正確的是( 。
A.Na、Mg、Al的還原性依次增強
B.HF、HCl、HBr的熱穩(wěn)定性依次增強
C.H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強
D.LiOH、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
B.灼燒某物質(zhì)時,用眼直接觀察到火焰呈黃色,則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素
C.向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液,放置片刻,整個反應過程的顏色變化是:淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉,分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液中,則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律,利用下圖裝置可驗證元素非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為防倒吸.
(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加硫化鈉(填一種鹽的名稱)溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成即可證明.反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(3)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:N>C>Si;從以下所給物質(zhì)中選出設(shè)計該實驗所用到物質(zhì):儀器A、B、C中的試劑分別為①③④(填序號).
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
但老師認為根據(jù)儀器C中的現(xiàn)象也不能從嚴格意義上證明C(碳)和Si的非金屬性的強弱,試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性,隨二氧化碳一起逸出.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.醛、酮在有機合成中是非常重要的中間產(chǎn)物.下面列出了丙醛和一些有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出物質(zhì)丁的結(jié)構(gòu)簡式:丁
(2)寫出下列序號的各步反應的化學方程式:
②2CH3-CH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3-CH2-CHO+2H2O
③CH3-CH2-CHO+HCN→
④CH3-CH2-CHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$CH3-CH2-COOH+Cu2O↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A.單質(zhì)氧化性逐漸增強B.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
C.鹵素離子的還原性逐漸增強D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3h2(g);△H>0.
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍,則用甲醇表示的反應速率為0.01mol/L•s.
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD(填序號).
①v(CH3OH)=v(CO2
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是( 。
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.甲同學探究NO2的氧化性;設(shè)計了如下實驗裝置:
(1)該裝置的明顯缺陷是:無尾氣處理裝置
(2)實驗開始后,發(fā)現(xiàn)Zn溶解,但未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,同學猜想可能是因為HNO3被還原生成NH4+寫出反應的離子方程式:4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗證該猜想:取少量A中反應后的溶液置于試管中,向其中滴加少量氫氧化鈉溶液,并加熱,在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則猜想成立
(3)重新調(diào)整HNO3濃度后,發(fā)現(xiàn)A中有紅棕色氣體逸出,設(shè)計實驗,證明NO2具有氧化性(藥品意選擇,合理即可)
步驟現(xiàn)象     結(jié)論
取少量C中反應后的溶液
置于試管中,
先加入鹽酸溶液酸化,再加入
氯化鋇溶液


有白色沉淀產(chǎn)生 
 NO2具有氧化性
(4)乙同學對甲的實驗結(jié)果產(chǎn)生質(zhì)疑,提出假設(shè):
假一:NO2氧化了SO32-
假設(shè)二:HNO3氧化了SO32-
問題1:假設(shè)二是(“是”或“否”)合理,
理由:3NO2+H2O=2HNO3+NO(用化學方程式回答)
問題2:若要驗證NO2具有氧化性,你的實驗方案是:在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2,一段時間后,容器中氣體的紅棕色褪去,證明了二者發(fā)生了反應,證明了NO2的氧化性.

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