Question

12．周期表中有X、Y、Z三種元素，已知：①X原子核外電子排布占有3個軌道，并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位．②Y位于X的相鄰周期，且Y最外層的p軌道有一個未成對電子．③Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z元素原子的價電子排布式為3d⁶4s²，其能與一些分子或離子形成配合物，[Z（CN）₆]^4-中離子CN^-的電子式為；
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，此液體具有的性質(zhì)是ABD
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀生成
D．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成．

Answer 1

分析 X原子核外電子排布占有3個軌道，并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位，則X為O，Y位于X的相鄰周期，且Y最外層的p軌道有一個未成對電子，則Y為Cl或Al，Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色，則ZY₃為FeCl₃，所以Y為Cl，Z為Fe，據(jù)此答題．

解答 解：X原子核外電子排布占有3個軌道，并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位，則X為O，Y位于X的相鄰周期，且Y最外層的p軌道有一個未成對電子，則Y為Cl或Al，Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色，則ZY₃為FeCl₃，所以Y為Cl，Z為Fe，
（1）Z為Fe，26號元素，F(xiàn)e元素原子的價電子排布式為3d⁶4s²，CN^-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個單位負電荷，其電子式為：，
故答案為：3d⁶4s²；；
（2）將FeCl₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式是 Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鐵膠體具有的性質(zhì)是 A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，所以光束通過該液體時形成光亮的“通路”，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體中的膠粒帶有電荷，所以插入電極通直流電后，所以有一極附近液體顏色加深，故B正確；
C．溶液中有氯離子，所以向該液體中加入硝酸銀溶液，有沉淀生成，故C錯誤；
D．由于鐵離子水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解，所以將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成，故D正確，故選ABD，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；ABD．

點評 本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及電子式的書寫、離子方程式的書寫、膠體等知識，題目難度中等，答題時注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和常見物質(zhì)特殊性質(zhì)進行推斷．