能用電解原理說明的問題是(　　)
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
⑤任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A．①②③④B．②③⑤
C．③④D．①③④⑤
D
從能量角度看,電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程,故①對(duì),②錯(cuò);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程,必將伴隨著兩個(gè)電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,同時(shí)生成新的物質(zhì),故③⑤對(duì);某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理供給電能也可以實(shí)現(xiàn),故④對(duì)。所以D項(xiàng)符合題意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（13分）
海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）Cl2的電子式是     。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。

①ΔH 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲線a表示的是   （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。
（1）通常用明礬［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
（2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是     。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是     。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(  )

①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量
⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時(shí)間t1后,將CO2連續(xù)通入電解液中。

(1)電解時(shí),F極發(fā)生　　　　　　反應(yīng),電極反應(yīng)為　　　　　　　,E極發(fā)生　　　　　　反應(yīng),電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　,電解總反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　。 
(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:
①　_____________________
②　_____________________
③　_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?u>       。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)       ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為________________，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是(　　)。
選項(xiàng)
a
b
c
d
A
Pt
Pt
NaOH
NaOH
B
C
C
NaCl
NaOH
C
Cu
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
D
Pt
Pt
H2SO4
H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用Pt作電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是(　　)
A．陰極:2H++2e-H2↑陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
B．陰極:2H++2e-H2↑　陽極:2Cl--2e-Cl2↑
C．陰極:Cu2++2e-Cu陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
D．陰極:Cu2++2e-Cu　陽極:2Cl--2e-Cl2↑

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