如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時(shí)間t1后,將CO2連續(xù)通入電解液中。

(1)電解時(shí),F極發(fā)生      反應(yīng),電極反應(yīng)為       ,E極發(fā)生      反應(yīng),電極反應(yīng)為           ,電解總反應(yīng)為            。 
(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:
 _____________________
 _____________________
 _____________________
(1)氧化 2Cl--2e-Cl2↑ 還原 2H++2e-H2↑ 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
(2)①通電后E極處溶液呈紅色 ②通電時(shí),E極、F極均有氣體生成 ③通入CO2時(shí),溶液中先出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2沉淀又消失
溶液中含有:Ca2+、H+、Cl-、OH-,通電時(shí),Ca2+、H+移向陰極,H+放電能力比Ca2+強(qiáng),在E極上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-H2↑,H2O電離出的H+放電,OH-富集在陰極(E極),則使陰極區(qū)溶液變紅;Cl-、OH-移向陽極,Cl-在陽極放電,2Cl-Cl2↑+2e- ,總反應(yīng)方程式:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;電解一段時(shí)間t1后,溶液中OH-濃度增大,相當(dāng)于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液,通入CO2:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通入CO2:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水,下列說法不正確的是
A.隨著電解的進(jìn)行,c(NaCl)降低,需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水
B.電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法,可以減少Cl2在水中的溶解量
C.陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極,以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集
D.陽極表面用鈦氧化物涂層處理,目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對(duì)電極的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:

(1)p為       極,A極發(fā)生了       反應(yīng)。
(2)C為       極,可收集到       ;D為       極,可收集到       。
(3)C極的電極反應(yīng)式為                                               
(4)在電解過程中,測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
陰極產(chǎn)生氣體
的體積(cm3)
6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
陽極產(chǎn)生氣體
的體積(cm3)
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
 
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)說出變化的可能原因是
                                                                       。
(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B電極附近溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí),B極上沉積的金屬X為0.128 g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液(見圖)。下列分析正確的是
A.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
D.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

向8 g某二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,在一個(gè)電極上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能用電解原理說明的問題是(  )
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化 
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
⑤任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A.①②③④B.②③⑤
C.③④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解100 mL含c(H)=0.30 mol·L-1下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol
電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(  )
A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液
B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液
D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液,M、N為惰性電極。電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是
A.電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成,后有氣泡產(chǎn)生
B.A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
C.Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D.若M電極材料換成Cu做電極,則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( 。
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽離子向a電極處運(yùn)動(dòng)
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2↑  
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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