(Ⅰ)硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:

①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol—1

②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ?mol—1

已知:③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol—1

則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H=

(Ⅱ)污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題,污染分為空氣污染,水污染,土壤污染等。

(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 (選填序號)。

a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3

(2)為了減少空氣中的CO2,目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用,捕碳劑常用(NH4)2CO3,反應(yīng)為:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq) ΔH3 為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖

則:

① △H3 0(填“>”、“=”或“<”)。

② 在T4~T5這個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中和銅不發(fā)生反應(yīng)的是(  )
A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液,下列敘述正確的是( )

A.酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤洗2~3次,使測定結(jié)果偏大

B.滴定終點時,俯視讀數(shù),使測定結(jié)果偏小

C.只能選用酚酞作指示劑

D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時,N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”.這標(biāo)志著中國人的太空時代又前進(jìn)了一大步.發(fā)射“神九”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是

A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3 kJ/mol

C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.6 kJ / mol。測得數(shù)據(jù)如下表:

下列敘述不正確的是

A.容器②中反應(yīng)開始時v(正)> v(逆)

B.容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等

C.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量Q為9.26 kJ

D.若條件為“絕熱恒容”,容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時n (NH3)< 0.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管.實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:

(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.檢驗Fe2+已除盡的實驗操作是取少量除雜后的濾液,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明Fe2+已除盡.
(2)通常條件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,除雜后溶液中c(Fe3+)=4.0×10-20mol/L.
(3)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的是目的是抑制Al3+水解.
(4)“結(jié)晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止,冷卻結(jié)晶,得到銨明礬(含結(jié)晶水).母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解.
(5)“分離”操作名稱是c(填字母代號)a.蒸餾     b.分液    c.過濾
(6)測定銨明礬組成的方法是:
a.稱取0.906g銨明礬樣品,高溫灼燒,得Al2O3殘留固體0.102g;
b.稱取0.906g銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的BaCl2溶液,經(jīng)靜置、過濾、洗凈,得BaSO40.932g;
c.稱取0.906g樣品,加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸增重0.0340g.則銨明礬的化學(xué)式為NH4Al(SO42•12H2O.
(7)有同學(xué)認(rèn)為,第(6)問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中,有一個實驗不必實施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式,您認(rèn)為合理嗎?若合理,請在下列空格寫出不必實施的實驗代號(即填上a、b、c其中的一個);若不合理,則在下列空格填上“不合理”,你的結(jié)論是a或c.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實驗步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有b.
(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶
(2)步驟 II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是bc.
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式為6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO43+NO↑+4H2O
(4)測定時所需的試劑ac.
(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3
(5)需要測定Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式).
(6)選出測定過程中所需的基本操作b、e、d(按操作先后順序列出).
(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶  (d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,在一定條件下,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。
A.一氯甲烷B.乙醇C.溴乙烷D.

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同步練習(xí)冊答案