20．下列物質(zhì)中和銅不發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．稀硫酸

分析 稀硝酸、濃硝酸和濃硫酸都具有極強(qiáng)的氧化性能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸是弱氧化性的酸與銅不能反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解；A、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮?dú)怏w，故A不選；
B、銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，故B不選；
C、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和一氧化硫氣體，故C不選；
D、銅與稀硫酸不能發(fā)生置換反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的知識(shí)，學(xué)生要注意硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、稀硫酸不具有氧化性，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　　）
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度
D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列不能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．氯水B．二氧化硫C．氯化鈉溶液D．漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，因此水的摩爾質(zhì)量為18g．錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在2L的容器里有某反應(yīng)物4mol，反應(yīng)進(jìn)行2秒后，該反應(yīng)物還剩3.2mol，則該反應(yīng)的平均速率為（　　）（mol•L-1•s-1）
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管
（2）使用容量瓶前首先要查漏
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫(xiě)字母）
①偏大的有C；
②偏小的有ABE；
③無(wú)影響的有D．
A．未洗滌溶解NaCl的燒杯
B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
（4）若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視

Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．

(1)前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))．

(2)下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使增大的是___________．

A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_____________．(填序號(hào))

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門(mén)的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號(hào)）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖

則：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是： 。

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