用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液,下列敘述正確的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤洗2~3次,使測定結果偏大
B.滴定終點時,俯視讀數(shù),使測定結果偏小
C.只能選用酚酞作指示劑
D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 | |
B. | 制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 | |
C. | 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度 | |
D. | 用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的上端倒出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示.
(1)前3min內(nèi),平均反應速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù)).
(2)下列措施中,既能使反應加快,又能使增大的是___________.
A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________.(填序號)
A.升高溫度 B.增大反應物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強
(4)反應達到平衡后,若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時,在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示,
(5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________
a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(CO2)=2v逆(H2)
d.混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e.單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________.
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B、合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率;
C、在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;
D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關敘述正確的是( )
A.不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應
B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強電解質(zhì)
C. 升高溫度,可同時提高活化分子百分數(shù)和活化分子濃度,使化學反應速率加快
D. Na2O2溶于水,生成NaOH,其水溶液能導電,故Na2O2不是電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在相同溫度下,體積均為1 L的四個密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2molSO2 1mol O2 | 1 mol SO2 0.5mol O2 | 2mol SO3 | 2mol SO2 2mol O2 |
反應放出或吸收的熱量(kJ) | a | b | c | d |
平衡時c(SO3) (mol·L-1) | e | f | g | h |
下列關系正確的是( )
A.a(chǎn)=c;e=g B.a(chǎn)>2b;e>2f C.a(chǎn)>d;e>h D.c+98.3e>196.6
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:填空題
(Ⅰ)硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:
①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol—1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ?mol—1
已知:③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol—1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H= 。
(Ⅱ)污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題,污染分為空氣污染,水污染,土壤污染等。
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 (選填序號)。
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3
(2)為了減少空氣中的CO2,目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用,捕碳劑常用(NH4)2CO3,反應為:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq) ΔH3 為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關系如圖
則:
① △H3 0(填“>”、“=”或“<”)。
② 在T4~T5這個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 油脂、乙酸乙酯都屬于酯類,但不是同系物 | |
B. | 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
C. | 分子式為C3H7Cl的同分異構體共有2種 | |
D. | 谷氨酸分子()間縮合可形成二肽 |
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