Question

【題目】已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

(1)有關上述常數(shù)的說法正確的是__________。

a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25℃時，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH約等于__________(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關數(shù)據(jù)解釋原因：_____________。

(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列問題：

①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②將四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序排列是：__________(填序號)。

③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________。

(4)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計算出反應：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃時的平衡常數(shù)K＝________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

Answer 1

【答案】ad 1.7 酸 HF和NaF的濃度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF電離程度大于NaF的水解程度，溶液顯酸性 ＞ A>B>C>D c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) 能

【解析】

（1）a. 平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度，a正確；

b. 難溶電解質(zhì)Ca(OH)2的Ksp隨溫度的升高而減小，b錯誤；

c. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，c錯誤；

d. 一定溫度下，在CH3COONa溶液中，，所以KW=KaKh，d正確；故答案為：ad；

（2）25℃時，1.0 mol·L－1 HF溶液中，Ka(HF)＝，c(H+)=2.0×10-2，pH，HF和NaF的濃度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF電離程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性，故答案為：酸； HF和NaF的濃度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=0.25×10-10，所以HF電離程度大于NaF的水解程度，溶液顯酸性；

（3）①已知CH3COONH4溶液為中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性：CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，可知HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液顯堿性，pH＞7；故答案為：＞；

②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HSCN> CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四種溶液按NH4＋濃度由大到小的順序：A>B>C>D；故答案為：A>B>C>D；

③酸性：HSCN> CH3COOH ，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液顯酸性，其所有離子濃度由大到小的順序為：c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)；故答案為：c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)；

（4）在25℃時，平衡常數(shù)K＝，據(jù)此推斷Mg(OH)2能溶解于醋酸，故答案為：；能。