【題目】A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A.原子電子層數(shù)：A＜BB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E

C.簡(jiǎn)單離子半徑：E＜DD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D

【答案】A

【解析】

綜合題目信息可知各元素在前三周期的位置關(guān)系為：，因此各元素分別為：H、O、Na、Al、S；則

A．原子電子層數(shù)：A＜B，A正確；

B．氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，B錯(cuò)誤；

C．鋁離子核外有2個(gè)電子層，硫離子核外有3個(gè)電子層，則簡(jiǎn)單離子半徑：E＞D，C錯(cuò)誤；

D．金屬性鈉強(qiáng)于鋁，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＞D，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測(cè)定NO2 相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105paB.溫度25℃， 壓強(qiáng)1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104paD.溫度0℃， 壓強(qiáng)5.05×104pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）

A.X、Y、Z均為氣態(tài)

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.上述該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

46

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 （ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1

C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系的示意圖，下列說(shuō)法中正確的是

A.由圖I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b與c+d的大小無(wú)法比較

B.若a=c，在保持Y濃度不變的前提下，使X和Z的濃度增大相同的倍數(shù)，平衡正向移動(dòng)

C.若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后再充入氣體Z，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

D.該反應(yīng)在不同溫度下（T2＞T1），Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖象可用圖Ⅱ表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級(jí)都是半滿狀態(tài)，B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4，E元素核外未成對(duì)電子數(shù)在本周期最多，F元素M能層所有能級(jí)都排滿電子，N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和它的氫化物可以形成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________。

（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）E元素核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（5）F元素的價(jià)電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。

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