【題目】已知下列熱化學方程式:①H2(g)O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molC(s)+ O2(g)CO(g)ΔH=―110.4 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol;卮鹣铝懈鲉枺

1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。(填序號)

2H2的燃燒熱為___;C的燃燒熱為____。

3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。

4)根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____;其熱化學方程式為_____。

5)比較下列各組熱化學方程式中△H的大。

①C(s)O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

【答案】①②③④ 285.8kJ/mol 393.5kJ/mol 571.6kJ 110.5 kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) Δ H=-110.5 kJ/mol < >

【解析】

1)根據(jù)放熱反應的焓變?yōu)樨撝捣治觥?/span>

2)根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。注意穩(wěn)定的氧化物,液態(tài)水穩(wěn)定。碳完全燃燒生成二氧化碳。

3)根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比關(guān)系分析。

4)根據(jù)反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)分析。

5)根據(jù)完全燃燒放熱多,但焓變?yōu)樨撝捣治龃笮。根?jù)物質(zhì)的氣態(tài)具有的能量高于固體的能量分析。

1)放熱反應的焓變?yōu)樨撝捣治,所以四個反應都為放熱反應。

2)根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol;C的燃燒熱為393.5kJ/mol。

3)根據(jù)氫氣的燃燒熱分析,4克氫氣反應放出的熱量為285.8kJ/mol×2mol=571.6kJ;

4)③C(s)+ O2(g)CO(g)ΔH=―110.4 kJ/mol ,④C(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律分析,④-③得熱化學方程式:CO(g) + O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol+110.4 kJ/mol=-110.5 kJ/mol。故燃燒熱為-110.5 kJ/mol。

5)碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多,但焓變?yōu)樨撝,所?/span>△H1<△H2;氣態(tài)硫的能量比固體硫的能量高,故△H3>△H4。

練習冊系列答案
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【題目】某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解

D. ab用導線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應,溶液中的Cu2+向銅電極移動

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A.25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中 不變

C.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應后溶液呈中性,需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為V3> V1> V2

D.將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋到pH5的溶液,鹽酸所加的水量多,說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆,能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后,溶液中的值減小

C.pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H>0

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【題目】下列熱化學方程式中,△H 能正確表示物質(zhì)的標準燃燒熱的是

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

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B.晶體中1分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時需克服共價鍵

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H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是(

A.25℃時,

B.增大壓強,反應①的平衡向逆反應方向移,平衡常數(shù)K減小

C.反應①達到平衡時,每生成的同時生成0.5molO2

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ab不連接時,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__

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③無論ab是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。

(2)有同學想將Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應設(shè)計成原電池,你認為是否可行?__(填是),理由是__。

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