【題目】下列說法不正確的是
A.25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)
B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中 不變
C.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性,需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為V3> V1> V2
D.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,鹽酸所加的水量多,說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸
【答案】D
【解析】
A. 25℃時,10mLpH=11的氨水中c(CH3COOH)===0.1mol/L,加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L,A正確;
B. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中=,Ka、Kw只受溫度的影響,不受濃度變化的影響,B正確;
C. 濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸,c(H+)分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L,中和一定量的NaOH溶液,當(dāng)溶液呈中性,可得0.1V1=0.2V2<0.1V3(醋酸鈉溶液呈堿性,醋酸應(yīng)過量),從而得出V3> V1> V2,C正確;
D. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多,說明醋酸加水稀釋后,n(H+)增大,從而說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,D錯誤。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀時 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀時 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______、_______等。
(2)酸浸時發(fā)生反應(yīng):2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O,2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。
② 酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______、______。
③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為:H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是__(填序號)。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生
c. 硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
(3)檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子:取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子: 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)沉淀,過濾。
(5)獲取晶體:ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜中,______(將方法補充完整)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。
(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__式滴定管。
(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__;終點判斷方法:_________________
(3)滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;
②取一定體積的待測液于錐形瓶中;
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序為:_____
(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)
(5)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結(jié)果________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù),則會使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應(yīng)條件略),下列說法不正確的是( )
A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱
C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D. 若△Hl<△H2+△H3,則2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2(g)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖
已知信息:
RCHO+→+H2O
請回答下列問題:
下列說法中正確的是__________。
A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B.可利用酸性溶液實現(xiàn)的轉(zhuǎn)換
C.步驟、、所屬的有機反應(yīng)類型各不相同
D.化合物C具有弱堿性
化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式是__________。
寫出的化學(xué)方程式__________。
寫出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
分子中具有聯(lián)苯結(jié)構(gòu),能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)與銀鏡反應(yīng),且完全水解后只有兩種物質(zhì)的量之比為的水解產(chǎn)物;譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,沒有鍵。
已知:CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO,設(shè)計以、和為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)=CO(g)ΔH=―110.4 kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol;卮鹣铝懈鲉枺
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。(填序號)
(2)H2的燃燒熱為___;C的燃燒熱為____。
(3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。
(4)根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____;其熱化學(xué)方程式為_____。
(5)比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大。
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.溶液中滴加直至沉淀完全:
B.溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):
C.稀和溶液共熱:
D.過量通入溶液中:
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