【題目】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉化,下列說法不正確的是
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應:
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:、、
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為,乙為
【答案】B
【解析】
溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—,依據離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質,即:HCl和AlCl3,因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀,氣體和氯化鈉,故甲和乙中含有能雙水解的離子,即Al3+和HCO3—雙水解生成的氣體B為二氧化碳,沉淀A為氫氧化鋁,然后依據甲與丙生成氣體,則甲為NaHCO3,乙為AlCl3,丙為HCl,甲與丁生成白色沉淀,則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀,則丁為Ba(OH)2。
A.甲中滴加丁,丁是過量的,那么發(fā)生的離子反應為:HCO3—+Ba 2++OH—=BaCO3↓+H2O,故A正確;
B.據分析可知,丙為HCl,含有H+,酸性條件下,NO3—具有強氧化性可氧化I—,故I—、NO3—不能共存,故B錯誤;
C.白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿Ba(OH)2,故C 正確;
D.依據以上分析得出甲應為NaHCO3,乙為AlCl3,故D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)=CO(g)ΔH=―110.4 kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol;卮鹣铝懈鲉枺
(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。(填序號)
(2)H2的燃燒熱為___;C的燃燒熱為____。
(3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。
(4)根據蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____;其熱化學方程式為_____。
(5)比較下列各組熱化學方程式中△H的大。
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是
(1)分離NaCl溶液中的NaCl和水_________;
(2)分離乙醇和水的混合物___________;
(3)分離溴水中的溴和水_________;
(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________;
II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:①_____________④______________
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器__________;該分離操作的名稱為__________;進行I分離操作時進水口為______(填f或g)。
(3)現需配制1000mL某溶液,其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖,該同學操作的錯誤是_______;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.A、B、C的分子數之比為1:3:2
C.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
D.A、B、C的濃度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示:
Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
顏色 | 藍色 | 黃色 | 白色 | 磚紅色 |
Ksp(25 ℃) | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | — |
某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究:
實驗Ⅰ裝置如圖所示,接通電源后,發(fā)現a、b電極上均有氣泡產生。
(1)電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。
(2)為了確定電源的正、負極,下列操作一定行之有效的是_______。
A.觀察兩極產生氣體的顏色
B.往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液
C.用燃著的木條靠近U形管口
D.在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒,用直流電源進行電解,裝置如圖所示。
觀察到的現象如下所示:
①開始無明顯現象,隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗;
②5 min后,b極附近開始出現白色沉淀,并逐漸增多,且向a極擴散;
③10 min后,最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色;
④12 min后,b極附近的白色沉淀開始變成黃色,然后逐漸變成橙黃色;
⑤a極一直有大量氣泡產生;
⑥停止電解,將U形管中懸濁液靜置一段時間后,上層溶液呈無色,沒有出現藍色,下層沉淀全部顯磚紅色。
(3) a極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________________________。
(4) 電解5 min后,b極發(fā)生的電極反應方程式為___________________________________________。
(5)12 min后,b極附近出現的橙黃色沉淀的成分是_____,原因是___________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產品
(1)若某次捕捉后得到的溶液,則溶液中:______常溫下、,
(2)欲用5L溶液將固體全都轉化為,則所用的溶液的物質的量濃度至少為______。已知:常溫下、忽略溶液體積的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合金是建造航空母艦的主體材料.
(1)航母升降機可由鋁合金制造.
①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 工業(yè)用鋁土礦冶煉鋁的化學方程式 ______ .
②合金焊接前用NaOH溶液處理膜,其化學方程式為 ______ .
(2)也是重要的鋁鹽,其無水升華遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備.
①裝置在實驗開始前應 ______ ,操作方法是: ______ .
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ .
③裝置A中發(fā)生的離子反應 ______ .
④該裝置缺少尾氣處理裝置,尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容積為2L的密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)該反應的化學方程式為___。
(2)比較t2、t3時正、逆反應速率的大小(用v正、v逆表示):t2時__;t3時__。
(3)若t2=2min,則反應開始至t2時,M的平均反應速率為__。
(4)下列說法可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。
A.混合氣體的密度不變
B.正、逆反應速率都等于零
C.M、N的物質的量濃度不變
D.M、N的物質的量濃度相等
(5)t3時化學反應達到平衡狀態(tài),請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法:__。
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