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【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(s,石墨) = C(s,金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa、25℃時，H2的燃燒熱為ΔH= —285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol

D.稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A項、氣態(tài)S的總能量高于固態(tài)S的總能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，故A錯誤；

B項、由熱化學方程式可知該反應為吸熱反應，石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定性強，故B錯誤；

C項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH= —285.8kJ/mol，故C錯誤；

D項、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，但D中濃硫酸溶于水會放出熱量，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產無水FeCl2；相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2

(1)儀器a的名稱為___________，B中的試劑為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是__________________。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_______________、_________________。

(4)某小組設計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

左池石墨電極為_________極，寫出右池電極反應式：_______________。

(5)為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，進行了如下實驗：

滴定過程：①稱量m g三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉化的現(xiàn)象是__________。

③該晶體中C2O42-的質量分數(shù)為_____________。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗，會使結晶水x的數(shù)值_______。(填“偏高”“偏低”“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應是可逆反應．設計如圖裝置、均為石墨電極，分別進行下述操作．

I向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

向B燒杯中逐滴加入溶液結果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉．

據(jù)此，下列判斷正確的是

A.操作I過程中，為正極

B.操作II過程中，鹽橋中的移向B燒杯溶液

C.I操作過程中，棒上發(fā)生的反應為：

D.II操作過程中，棒上發(fā)生的反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個化學反應，我們不但要關心物質變化，還要研究能量變化和反應快慢。

（1）下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應，其方程式為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)該反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），

若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：則該反應吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數(shù)式表示)。

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量（kJ/mol）

a

b

c

d

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為________；X為__________。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

下列圖示與對應的敘述符合的是( )

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶（標況下，燒瓶容積為V L）做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸（水充滿整個燒瓶）以測定它的準確濃度，用酚酞作指示劑。請你回答下列問題：

(1)計算該鹽酸的物質的量濃度為：_____。（保留三位有效數(shù)字）

(2)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第_____種。

①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1

(3)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)編號

待測鹽酸體積（mL）

滴入NaOH溶液體積（mL）

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c（HCl）=_____。與理論計算值比較，造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導致的_____

①滴定前平視，滴定終了俯視

②滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗

④看到顏色變化后立即讀數(shù) ⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌

II．測定綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量

Ⅰ．準確稱量27.8 g綠礬樣品，配成250 mL溶液；

Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點；

Ⅳ．重復操作3次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。

(1)判斷達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_____。

(2)根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式：_____________。

（3）“調pH”時pH的調控范圍為__________________。

（4）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：________________________________，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫出計算式即可)。

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