【題目】已知反應(yīng)是可逆反應(yīng).設(shè)計(jì)如圖裝置均為石墨電極,分別進(jìn)行下述操作.

IB燒杯中逐滴加入濃鹽酸

B燒杯中逐滴加入溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn).

據(jù)此,下列判斷正確的是

A.操作I過程中,為正極

B.操作II過程中,鹽橋中的移向B燒杯溶液

C.I操作過程中,棒上發(fā)生的反應(yīng)為:

D.II操作過程中,棒上發(fā)生的反應(yīng)為:

【答案】C

【解析】

由圖可知,該裝置為原電池,Ⅰ、發(fā)生棒為負(fù)極;Ⅱ、發(fā)生,棒為負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極。

A、操作Ⅰ中發(fā)生棒為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;

B、操作II過程中發(fā)生棒為負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極,鹽橋中的鉀離子向A燒杯移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C、I操作過程中發(fā)生棒為負(fù)極,發(fā)生,為正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為,故C正確;

DII操作過程中當(dāng)向B中加入NaOH溶液時(shí),反應(yīng),逆向進(jìn)行,棒為負(fù)極失電子發(fā)生電極反應(yīng)為,為正極,電極反應(yīng)為,,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3 以下表示的反應(yīng)速率中,速率最大的是(

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說法正確的是

A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時(shí),兩種氣態(tài)烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸,又恢復(fù)到20℃,此時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半,用氫氧化鈉溶液吸收后容器內(nèi)幾乎真空,此兩種烴可能是( 。

A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

(1)B裝置中濃H2SO4的作用是____________________

(2)裝置D中所盛固體可以是__________(用對(duì)應(yīng)符號(hào)填空)

a.生石灰 b. CaCl2 c. CuSO4 d. 堿石灰

(3)C中燃燒管中CuO的作用是_____________________________;

(4)F中干燥管中堿石灰的作用是___________________________;

(5)當(dāng)C中有機(jī)物完全反應(yīng)后還要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣目的是____________

(6)若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、HO三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.32g,D管質(zhì)量增加0.54 g,經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為60.0,該有機(jī)物的分子式為_________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的描述正確的是( )

A.淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解

B.石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化

C.甲烷與氯氣混合光照后,氣體顏色變淺,容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴和白霧

D.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為,官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.C(s,石墨) = C(s,金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa、25℃時(shí),H2的燃燒熱為ΔH= —285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol

D.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知:

(1)SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為:_______________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是:________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(增大”“減小不變”)

升高溫度,平衡常數(shù)K__________________________________;

增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K________。

(3)已知,SrSO4SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrSO4。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為______________________。

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