【題目】下列說法正確的是( )
下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是( )
A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化
B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時,溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
【答案】C
【解析】
A、使用催化劑化學(xué)正逆反應(yīng)速率均加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方,故A錯誤;
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溫度相同而壓強不同時,兩者的平衡常數(shù)相同,故B錯誤;
C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時,氫離子濃度增大,銨根離子濃度也增大,但增加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大,所以溶液中隨HCl溶液體積增大而增大,故C正確;
D.當(dāng)氫氧化鈉體積為20ml時,得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液,以醋酸的電離為主溶液呈酸性,所以a<7,故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時,某平衡體系中含有 X、Y、Z、W 四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式如右:。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 ( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達平衡
B.增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動
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【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)( 。
A. 8;BaTi8O12
B. 8;BaTi4O9
C. 6;BaTiO3
D. 3;BaTi2O3
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】下列實驗中,所使用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是 ( )
A.用裝置①配制250 mL0.1 mol.L-1的NaOH溶液
B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體
C.用裝置③驗證乙烯的生成
D.用裝置④制取少量乙酸乙酯
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
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【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑,實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2),其裝置如下:
(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 ________________________________________________。
(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài),較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。
(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。
(4)D中冷凝管的冷水進水口為____(填“a”或“b”);實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是________。
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【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進行:
反應(yīng)1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________,該反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因是__________________.
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)3分鐘達到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________.
②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行,達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列說法一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______.
A.焦炭的質(zhì)量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強不再變化時
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示.
石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________,當(dāng)外電路通過1mole-,正極上共消耗_______mol N2O5 。
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【題目】姜黃素是一種天然染料,工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過如下反應(yīng)制得:
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)試劑X為___________;
(2)1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol,則E的結(jié)構(gòu)簡式為___________;
(3)姜黃素中的含氧官能團除甲氧基(CH3O-)外還有___________(寫名稱).
(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___________,其反應(yīng)類型是___________;
(5)符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有___________種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且面積比為2:2:2:1:1的是___________;
①屬于芳香酯類 ②苯環(huán)上有兩個取代基 ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛 (),寫出制備肉桂醛所需有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________
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