【題目】I.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下,燒瓶容積為V L)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸(水充滿整個(gè)燒瓶)以測定它的準(zhǔn)確濃度,用酚酞作指示劑。請(qǐng)你回答下列問題:
(1)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:_____。(保留三位有效數(shù)字)
(2)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第_____種。
①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1
(3)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_____。與理論計(jì)算值比較,造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導(dǎo)致的_____
①滴定前平視,滴定終了俯視
②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡
③滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
④看到顏色變化后立即讀數(shù) ⑤洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌
II.測定綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量
Ⅰ.準(zhǔn)確稱量27.8 g綠礬樣品,配成250 mL溶液;
Ⅱ.量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中;
Ⅲ.用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
Ⅳ.重復(fù)操作3次,消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。
(1)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________。
【答案】0.0446mol·L-1 ③ 0.0425mol·L-1 ①④ 滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),待測溶液恰好由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不再褪色 7
【解析】
I.(1)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算;
(2)為減小誤差,應(yīng)盡量用濃度和待測液濃度相近的溶液;
(3)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第3組數(shù)據(jù),然后求出1、2組平均消耗氫氧化鈉溶液體積,然后根據(jù)鹽酸和NaOH的反應(yīng)求出c(HCl);與理論值相比測量值偏小,即需要找導(dǎo)致測量值偏小的原因。
II(1)該方法的滴定原理是用酸化的高錳酸鉀來氧化亞鐵離子;高錳酸鉀溶液顯紫紅色;
(2)測定綠礬中結(jié)晶水的含量,實(shí)驗(yàn)原理是測量27.8g綠礬樣品中亞鐵離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)總質(zhì)量確定水的物質(zhì)的量,可確定結(jié)晶水的數(shù)目;
:I.(1)設(shè)燒瓶的容積為V,標(biāo)況下VLHCl的物質(zhì)的量為: ,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)= 故答案為:0.0446 mol/L;
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),為減小實(shí)驗(yàn)誤差,則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小,否則誤差較大,應(yīng)盡量用濃度和待測液濃度相近的溶液,故答案為:③;
(3)舍去第3組數(shù)據(jù),1、2組平均消耗氫氧化鈉溶液體積為:=8.50mL,根據(jù)關(guān)系式NaOH~HCl可知,反應(yīng)中消耗氫氧化鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等,則該待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)==0.0425mol/L;
①滴定前平視,滴定終了俯視導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故①正確;
②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故②錯(cuò)誤;
③滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故③錯(cuò)誤;
④看到顏色變化后立即讀數(shù),此時(shí)還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn),則讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故④正確;
⑤洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌,NaCl不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不影響滴定結(jié)果,故⑤錯(cuò)誤;
故答案為:0.0425mol·L-1;①④
II(1)該方法的滴定原理是用酸化的高錳酸鉀來氧化亞鐵離子;高錳酸鉀溶液顯紫紅色;故當(dāng)溶液中亞鐵離子完成反應(yīng)完之后,由于高錳酸鉀的滴入溶液會(huì)出現(xiàn)紫紅色,故答案為:滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),待測溶液恰好由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不再褪色
(2)消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98 mL,第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大,應(yīng)舍棄,平均體積為20.00mL,則n(KMnO4)=0.02L×0.100 0molL-1=0.0020mol,反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)將為+2價(jià),則有5FeSO4~KMnO4,可知27.8g綠礬樣品n(FeSO4)=0.0020mol×5×=0.1mol,則m(FeSO4)=0.01mol×152g/mol=15.2g,n(H2O)==0.7mol,則綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x==7,故答案為:7。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20℃時(shí),兩種氣態(tài)烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸,又恢復(fù)到20℃,此時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半,用氫氧化鈉溶液吸收后容器內(nèi)幾乎真空,此兩種烴可能是( 。
A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(s,石墨) = C(s,金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa、25℃時(shí),H2的燃燒熱為ΔH= —285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
回答下列問題:假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí),還需測量的數(shù)據(jù)有_______________。
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為△H=____________。
(3)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3 kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>40%,則 ( )
A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了D.a>b
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中同時(shí)存在和四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L)。現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH,根據(jù)下表可知,下列說法錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) | 溶度積() |
A.Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀
B.加堿過程中,幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀
C.要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,溶液pH應(yīng)大于9
D.時(shí),四種金屬離子全部以沉淀形式存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將和轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為:_______________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是:________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將__________________________________;
②增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K將________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrSO4。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C. 室溫下,由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是
A. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
B. 加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)減小
C. 稀釋溶液,溶液的pH增大
D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com