Question

【題目】有一鎂鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質量與加入氫氧化鈉的體積關系如圖所示，原合金中鎂鋁的質量比為

A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27

Answer 1

【答案】A

【解析】鎂鋁合金加入稀硫酸發(fā)生的反應為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；加入NaOH溶液發(fā)生的反應為：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4、Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可見Al2（SO4）3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH溶液的體積比為3:1；由圖可見Al（OH）3完全溶解消耗1體積NaOH溶液，Al2（SO4）3完全沉淀消耗3體積NaOH溶液，MgSO4完全沉淀消耗的NaOH溶液為4-3=1體積；根據Mg、Al守恒和反應方程式，n（Mg）：n（Al）=:1=1:2，m（Mg）：m（Al）=24：（227）=4:9，答案選A。