【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

B. 過(guò)量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2:BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A. 氯氣溶于水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 過(guò)量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:8H+2NO3+6I=2NO+4H2O+3I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2,反應(yīng)的離子方程式為:BrO3-+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是(

A.KOHK++OH B.NaHCO3Na++H++CO32﹣

C.H2SO42H++SO42﹣ D.Fe2(SO43Fe23++3SO42﹣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡?/span>KCl溶液的瓊脂)

(1)在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>K+移向_____燒杯(填“A”“B”),裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)?/span>___________________________。

、該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問(wèn),該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:

(2)該小組的一位成員認(rèn)為溶液中的陰陽(yáng)離子能通過(guò)銅導(dǎo)線從而構(gòu)成閉合回路形成電流,該裝置仍然為原電池。你對(duì)該觀點(diǎn)的評(píng)價(jià)是_________(填正確不正確”)。

(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,該小組進(jìn)行了深入探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線,燒杯A實(shí)際為原電池。那么在燒杯B銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

(4)對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:

①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:_________________________________。

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:_________________ 。

(5)若第(4)問(wèn)中②觀點(diǎn)正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是基本無(wú)機(jī)化工,氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料,也是一種常用的制冷劑.
(1)圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖.①下列說(shuō)法正確的是
A.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
B.△H=﹣92.4kJmol1
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D.在曲線A條件下,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,消耗N2的平均速率為 molL1min1
E.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA<KB
F.圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且PA<PB
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v(N2)=v(H2
C.混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

400°C時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3molL1、2molL1、1molL1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v(N2v(N2) (填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中,逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液,溶液的pH變化曲線如圖3所示.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是;A點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池.試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量的單位是()

A.千克B.千焦C.毫升D.摩爾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是

A. IBr的電子式:

B. IBr和Zn的反應(yīng)化學(xué)方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反應(yīng)時(shí),既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一鎂鋁合金,用適量稀硫酸完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為

A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知?dú)怏w分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是(
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v , v退均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是( )

A. C B. KNO3 C. S D. N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案