A. | 反應(yīng)Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能夠發(fā)生 | |
B. | CO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合H+的能力強(qiáng)于S2- | |
C. | 氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 | |
D. | 同溫度時(shí),同濃度的NaHS的水解程度大于Na2S |
分析 A、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理;
B、陰離子結(jié)合氫離子形成的酸的酸性越弱,則結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng);
C、根據(jù)電離程度確定酸性強(qiáng)弱;
D、根據(jù)越弱越水解的原理確定陰離子的水解程度.
解答 解:A、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理根據(jù):Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS得到氫硫酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子,符合已知條件,故A正確;
B、陰離子結(jié)合氫離子形成的酸的酸性越弱,則結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),根據(jù)酸性:HCO3->HS-,所以硫離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C、電離程度越大,酸性越強(qiáng),氫硫酸的酸性弱于碳酸,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)越弱越水解的原理,硫離子的水解程度大于硫氫根離子,同濃度的NaHS的水解程度小于Na2S,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識的應(yīng)用,注意強(qiáng)酸制弱酸的原理,水解原理規(guī)律的掌握是重點(diǎn),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上圖實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化 | |
B. | 液體Y是一種純凈物 | |
C. | 氣體Z易燃,可還原CuO | |
D. | 水溶液X的pH>7,液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 萃取 | B. | 分液 | C. | 蒸餾 | D. | 過濾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙與戊的原子序數(shù)相差28 | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 | |
C. | 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水 | |
D. | 丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) | |
B. | 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 | |
C. | 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) | |
D. | 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 直餾汽油能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色 | |
B. | 常溫下,含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔 | |
C. | 石油的分餾可以得到汽油、煤油、柴油 | |
D. | 芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油 |
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