9．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）
A．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

分析 A．原子核外最外層電子數(shù)越多，該原子得電子能力越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．多電子原子中，在離核越近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量越低；
C．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)，但O、F元素除外；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)具有導(dǎo)體和絕緣體性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．原子核外最外層電子數(shù)越多，該原子得電子能力越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次增多，所以其得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強，故A正確；
B．多電子原子中，在離核越近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量越低，離核越遠的電子能量越高，故B錯誤；
C．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)，但O、F元素除外，O、F元素沒有正化合價，故C錯誤；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)具有導(dǎo)體和絕緣體性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，副族和第VIII族元素屬于過渡元素，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用等知識點，明確元素周期律內(nèi)涵、元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期表結(jié)構(gòu)特點即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，異常現(xiàn)象是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．將鋁片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能夠發(fā)生
B．CO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合H+的能力強于S2-
C．氫硫酸的酸性強于碳酸
D．同溫度時，同濃度的NaHS的水解程度大于Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為2：3，則往鹽酸中加入鐵粉的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.05molB．0.075molC．0.15molD．0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是氟，原子半徑最大的是鉀 （填名稱，除稀有氣體元素外）
（4）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的是Al（OH）3，（填化學式）；
（5）用電子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學反應(yīng)方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在相同條件下，體積均相等的 CH4、N2、CO2、O2四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，質(zhì)量最大的是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．HCl  B．HClO     C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG或ADG．

（2）某學生用如圖裝置對NH3與NaClO的反應(yīng)進行實驗探究：
操作現(xiàn)象
液面上方出現(xiàn)白霧
資料：氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．肼常溫下是無色液體，沸點：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿．
①向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
②進一步實驗確認了A中生成了N2H4．寫出A中反應(yīng)的化學方程式（N2不參與反應(yīng)）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；此反應(yīng)中若有5.6L氨氣（標準狀況下）參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.25NA．

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