12．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的�、貼aOH溶液　②H2O �、跜H3COONa固體　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　�。�
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

分析 減緩反應速率應使鹽酸溶液的濃度降低，因鋅粉過量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)不能改變酸溶液所能電離出的H+離子總物質(zhì)的量．

解答 解：①NaOH固體能與鹽酸反應，減小生成氫氣的總量，故①錯誤；
②加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質(zhì)，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故③正確；
④NaNO3固體與鹽酸溶液結(jié)合成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，減小生成氫氣的總量，故④錯誤；
⑤加入稀硫酸，氫離子物質(zhì)的量增大，導致生成氫氣的足量增大，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、反應物接觸面積對反應速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是④，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為131B．質(zhì)量數(shù)為53C．核外電子數(shù)為53D．中子數(shù)為131

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．

已知：①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應有a、b、d （選填序號）．
a、取代反應     b、消去反應      c、加聚反應     d、氧化反應
（2）C、D、F分子所含的官能團的名稱依次是醛基、羧基、碳碳雙鍵
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）3CCOOH
（4）寫出C→D的化學方程式：2CH3（CH2）3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3（CH2）3COOH
（5）寫出B→F的化學方程式：CH3（CH2）3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．加酚酞顯無色的溶液B．與Al 反應放出H2 的溶液
C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．
（1）今年來我國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用．明礬能凈水的原理是鋁離子與水反應生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，可吸附水中懸浮物，寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al3+．
（3）A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH 變化如圖1 所示．
①受酸雨危害最嚴重的是C城市．
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化鈦\;}}{光}$N2+2xCO2．
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用如圖2 簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑
D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．將鋁片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能夠發(fā)生
B．CO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合H+的能力強于S2-
C．氫硫酸的酸性強于碳酸
D．同溫度時，同濃度的NaHS的水解程度大于Na2S

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