精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高價氧化物不與任何酸反應

分析 己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，
A．丙與戊的原子序數相差為33-5=28，故A正確；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯誤；
C．常溫下，庚和乙形成的化合物為CaF2難溶于水，故C錯誤；
D．丁為Si，丁的最高價氧化物為SiO2，可與HF反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．
（1）今年來我國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
（2）天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用．明礬能凈水的原理是鋁離子與水反應生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，可吸附水中懸浮物，寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al3+．
（3）A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH 變化如圖1 所示．
①受酸雨危害最嚴重的是C城市．
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化鈦\;}}{光}$N2+2xCO2．
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用如圖2 簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發(fā)現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL氣體（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積為（　　）
①1.2mL  ②2.4mL  ③3mL  ④4mL．
A．①②B．②③C．③④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能夠發(fā)生
B．CO${\;}_{3}^{2-}$結合H+的能力強于S2-
C．氫硫酸的酸性強于碳酸
D．同溫度時，同濃度的NaHS的水解程度大于Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　�。�
A．向溶液中加入適量氯化銨固體
B．向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
C．向溶液中加水至溶液體積為1000mL
D．向溶液中加入適量醋酸鈉固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為2：3，則往鹽酸中加入鐵粉的物質的量為（　�。�
A．0.05molB．0.075molC．0.15molD．0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．姜黃素（C21H20O6）具有抗基因突變和預防腫瘤的作用，其一種合成路線如圖：
請回答下列問題：
（1）有機物的含氧官能團的名稱為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應①的反應條件b（填序號）
a．濃H2SO4、加熱　       b．NaOH溶液、加熱  c．銀氨溶液、加熱    d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應②的化學方程式為HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反應③的反應物的原子利用率為100%，該反應的類型為加成反應所需另一種反應物的結構簡式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案