【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說法正確的是
①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鐵粉溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化銅溶于醋酸:CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進行如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。
試計算:(1)H2的反應(yīng)速率是多少?(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
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【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題:
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A______;B_____。
試劑a最好選用______________(填序號),寫出反應(yīng)的離子方程式:_________。
(2)除去固體A中混有的鎂選用__________(填序號),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_______________________________________________。
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【題目】常溫下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質(zhì)的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是
A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈堿性
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【題目】已知:pOH= -lgc(OH-)。298 K時,向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化
B. M點水的電離程度比Q點大
C. M、P兩點的數(shù)值之和a + b = 14
D. pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X______,B_________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①G+H→A+F:____________________;
②C+D→E:________________。
(3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
G+Cu→E:_________________________。
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【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)〕 和Fe(CO)x等多種配合物。
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_____,與NO3-互為等電子體的分子是__________。
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
(3)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20 .5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。
(4)鐵有δ、γ、a三種同素異形體,δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______。
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【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下:
(1)寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。
(3)濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。
(4)寫出反應(yīng)II的離子方程式:______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
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